在一固定容积的密闭容器中.放入3 L气体X和2 L气体Y.在一定条件下发生下列反应:4X2Q达平衡后.容器内温度不变.混合气体的压强比原来增大了5%.X的浓度减小.则此反应中n值是 A．3B．4C．5 D．6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一固定容积的密闭容器中，放入3 L气体X和2 L气体Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)

2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小

。则此反应中n值是( )

A．3

B．4

C．5

D．6

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下，把2. 0体积的N₂和6. 0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂＋3H₂

2NH₃。已知平衡时NH₃的浓度是c mol·L^－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的浓度不为c mol·L^－1的是

A．1.0体积的N₂和3.0体积的H₂

B．2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃

C．2.0体积的NH₃

D．4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B．反应2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H＜0，升高温度该反应平衡常数增大

C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D．平衡常数为

的反应，化学方程式为CO₂＋H₂

CO＋H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图是可逆反应A+2B

2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可以推断

A.A、B、C、D均为气体
B.若A、B是气体,则C是液体或固体
C.逆反应是放热反应
D.正反应是放热反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（20分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N₂和0.6 mol 的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0,反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如右图：

（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为____            _。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=_____              。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为________。
a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

⑴在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_________mol/(L·min)。
⑵此条件下该反应的化学平衡常数的值约为___________（保留两位有效数字）。
⑶若达到平衡后，降低温度，气体颜色会变浅，则该反应的平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑷若在相同情况下最初向该容器中充入的是N₂O₄气体，要达到初始数据表中同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是_______________；假设在80 s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线。
⑸计算⑷中条件下达到平衡后N₂O₄的转化率__________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)