Question

【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10﹣5molL﹣1	K1=4.4×10﹣7molL﹣1 K2=5.6×10﹣11molL﹣1	3.0×10﹣8molL﹣1

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为________。

（2）常温下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母序号，下同）。

A．c（H+） B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c（H+）c（OH﹣） D．c(OH-)/ c（H+） E．c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。

（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：

则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是____________________。

（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12， 该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a∶b=________。

Answer 1

【答案】CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣ A ABCE 大于 大于 HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱 碱 11∶9

【解析】

(1)酸的电离平衡常数越大，酸性越强，其阴离子结合氢离子能力越弱，由于电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，则同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，故答案为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；

(2)A.0.1molL-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，故A正确；B.0.1molL-1的CH3COOH溶液加水稀释，促进CH3COOH的电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，则=增大，故B错误；C．Kw=c(H+)c(OH-)只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；D．醋酸用水稀释，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，水的离子积不变，则c(OH-)增大，所以 增大，故D错误；E. 为醋酸的电离平衡常数，由于温度不变，则水的电离平衡常数不变，故E错误；故选A；若升高该溶液的温度，醋酸、水的电离程度都增大，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大。A．升高温度后溶液中氢离子浓度c(H+)增大，故A正确；B．升高温度后氢离子、氢氧根离子浓度都增大，醋酸的浓度减小，则 的比值增大，故B正确；C．c(H+)c(OH-)为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故C正确；D．升高温度后氢氧根离子、氢离子浓度都增大，但氢离子浓度增大的幅度大于氢氧根离子，所以 的比值减小，故D错误；E. 为醋酸的电离平衡常数，升高温度后产生的电离平衡常数增大，故E正确；故选ABCE，故答案为：A；ABCE；

(3)根据图象分析知道，起始时，两种溶液中c(H+)相同，c(较弱酸)＞c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H+)一直大于较强酸的c(H+)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，对水的电离的抑制能力小于醋酸，因此稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)大于醋酸的溶液中由水电离出来的c(H+)，故答案为：大于；大于；HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，所以其对水电离的抑制能力也较弱；

(4)100℃时，水的离子积为1×10-12，c(H+)=10-6mol/L，pH=6，为中性溶液，该温度下测得某溶液pH=7＞6，溶液显碱性，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2说明溶液显酸性，c(H+)= =10-2mol/L，解得a∶b=11∶9，故答案为：碱；11∶9。