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    【题目】下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）

    A. 氢气在氧气中燃烧B. 焦炭在高温下与水蒸气反应

    C. 硫在氧气中燃烧D. 铁丝在氧气中燃烧

    【答案】B

    【解析】

    生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应，据此分析判断。

    A．氢气在氧气中燃烧反应是放热反应，故A错误；

    B．焦炭在高温下与水蒸气反应是吸热反应，故B正确；

    C．硫在氧气中燃烧反应为放热反应，故C错误；

    D．铁丝在氧气中燃烧反应是放热反应，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法中正确的是( )
    A.分子的结构是由键角决定的
    B.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
    C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等
    D.H2O分子中的共价键比HF分子中的共价键牢固

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    【题目】甲烷重整可以获得CO、H2等重要化工原料，相关反应原理如下： ①CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2（g）△H=﹣36kJ/mol
    ②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
    ③CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol副反应
    ④CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣889.6kJ/mol

    （1）反应CO2 （g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）△H= ．
    （2）某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2 ， 只发生反应③，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图（1）所示．计算0～5小时H2的平均反应速率 ， 该温度下的平衡常数为（保留两位有效数字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它条件不变，则平衡向方向移动．
    （3）研究人员研究混合气体比例对重整气CO和H2含量影响，在初始温度为973K时，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反应容器（绝热）重整相同的时间，重整的数据如图（2）：从图可知，重整气CO的含量随 增大而增大，其主要原因是 ．
    （4）甲烷重整可选氧化物NiO﹣Al2O3作为催化剂．工业上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水调节pH=12（常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备．加入氨水调节pH=12时，c（Ni2+）为 ． 已知：Ksp[Ni（OH）2]=5×10﹣16 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不是离子化合物的是（ ）

    A. H2OB. CaOC. KOHD. NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型( )
    A.正四面体形
    B.V形
    C.三角锥形
    D.平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮原子2p亚层上的3个电子不相同的是（ ）

    A.能量B.电子云形状C.电子云伸展方向D.自旋状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3 ， 在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　　）
    A.原子数
    B.分子数
    C.体积
    D.物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学过程的示意图．请根据该示意图完成下列题目：

    （1）请问：甲池是装置，乙池是装置．
    （2）在甲池中：通入C2H4的电极名称是 ， 通入O2的电极的电极反应式是 ． 甲池中发生的反应的化学方程式为 ．
    （3）在乙池中：B（石墨）电极的名称是 ， A（Fe）电极的电极反应式为 ．
    （4）乙池中反应的化学方程式为 ．
    （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于NH3和CO2的说法中正确的是( )
    A.都是直线形结构
    B.中心原子都采取sp杂化
    C.NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构
    D.N原子和C原子上都没有孤对电子

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