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    a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：

    （1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；

    （2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；

    （3）c与强碱反应放出气体；

    （4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（　　）

    　

    A．

    Fe    Cu    Al    Ag    Mg

    　

    B．

    Al    Cu    Mg    Ag    Fe

    　

    C．

    Mg    Cu    Al    Ag    Fe

    　

    D．

    Mg    Ag    Al    Cu    Fe


    考点：

    常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

    专题：

    几种重要的金属及其化合物．

    分析：

    由（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前；

    （2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性比d强；

    （3）c与强碱反应放出气体，为铝；

    （4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化，为铁和铝，以此来解答．

    解答：

    解：由信息可知，c与强碱反应放出气体，可知能和强碱反应生成氢气的金属为铝，则c是Al，c、e在冷浓硫酸中发生钝化，为铁和铝，则e是Fe，a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前，则a是Mg，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性比d强，铜的活动性大于银，所以b是Cu，d是Ag，

    故选C．

    点评：

    本题考查金属元素的单质及化合物的性质，为高频考点，把握金属活泼性及置换反应、钝化反应为解答的关键，注意Al的特性，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此得出的结论不正确的是(   )

    A.达到平衡时A2的转化率大小为b＞a

    B.a、b、c三点的平衡常数相同

    C.若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

    D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是(双选)(　　)

    A．原子半径：丙>丁>乙

    B．单质的还原性：丁>丙>甲

    C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

    D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

    (　　)

    A．甲、乙提高相同温度

    B．甲中加入0.1 mol He，乙不变

    C．甲降低温度，乙不变

    D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下向某容积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质A的转化率为α。请回答下列问题：

    (1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，由是__________________________________________________________

    __________________________________________________________。

    (2)A的转化率α＝________(用含Q、Q1的代数式表示)；平衡后，若加入少量物质D，A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)反应达到平衡后，若升高温度，K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)维持温度和其他条件不变，若起始时向容器中加入的物质如下列四个选项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是(稀有气体不参与反应)________(填序号)。

    A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar

    B．3 mol C、1 mol D

    C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D

    D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式中，正确的是（　　）

    　

    A．

    Na2SO4=2Na++SO4﹣2

    　

    B．

    Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣

    　

    C．

    NaHCO3=Na++H++CO32﹣

    　

    D．

    NH4Fe（SO4）2=NH4++Fe3++2SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（　　）

    　

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想

    （1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式　　．

    （2）MgO溶于稀盐酸后，分离出H2O的操作名称是　　．

    （3）其中由MgCl2•6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

    ①循环物质甲的名称是　　．

    ②装置b中填充的物质可能是　　（填入编号）．

    a．硅胶          b．碱石灰          c．无水氯化钙        d．浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(   )

    ①NaOH固体          ②H2O               ③NaCl固体

    ④CH3COONa固体      ⑤NaNO3固体     ⑥KCl溶液

    A.②④          B.①②          C.②③⑤            D.②④⑥

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