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【题目】2019109日,本年度诺贝尔化学奖授予美、日三位科学家,表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。在充电时,LiCoO2LiFePO4在电池反应中常作还原剂。下列说法错误的是(  )

A.LiCoO2LiFePO4都是复杂的氧化物

B.锂离子电池广泛用于新能源汽车、手机等产业

C.LiFePO4Fe+2

D.LiCoO2在充电时,电池反应中某种元素化合价会升高

【答案】A

【解析】

A、氧化物是只含有两种元素,其中一种为氧元素的化合物,故A错误,符合题意;

B、新型锂电正极材料,具有容量高、成本低、安全性好等优异特性,所以广泛用于新能源汽车、手机等产业,故B正确,不符合题意;

CLiFePO4Li+1PO43--3价,根据化合价代数和为0可知Fe+2价,故C正确,不符合题意;

D、在充电时,LiCoO2在电池反应中常作还原剂,还原剂化合价升高,故D正确,不符合题意;

故选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列能达到实验目的的是

A.NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体。

B.用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl 气体。

C.用盐酸溶液除去铁粉中混有的少量铜粉。

D.配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL,准确称取氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三聚氰胺是一种白色固体,分子式为C3H6N6。下列有关说法不正确的是(

A.三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol

B.标准状况下,1mol三聚氰胺所占的体积约为22.4L

C.三聚氰胺分子中各元素的质量比为m(C)m(H)m(N)=6114

D.三聚氰胺分子中各元素原子的物质的量之比为n(C)n(H)n(N)=122

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】选择下列合适的实验方法分离或除杂,将相应选项填在横线上。

A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸发浓缩、冷却结晶 D.萃取分液 E.蒸馏 F.加热升华

1)水玻璃(硅酸钠溶液)长时间暴露在空气中,因发生反应Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3而在表面产生一层,要除去膜物质,可用__________

2)提纯含有少量NaClKNO3 ,可用__________

3)用苯提取溴水中的溴,可用__________

4)与海水晒盐原理相符的是__________

5)分离碘和四氯化碳的混合物__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )

A.由水溶液的酸性:HClHF,不能推断出元素的非金属性:ClF

B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料

C.原子半径随着周期序数的增加而增加

D.短周期元素形成的微粒X2Y2核外电子排布相同,离子半径:X2Y2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20085月,我国四川地区发生特大地震灾害,地震过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气(Cl2)是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题:

(1)电解之前,食盐水需要精制,目的是除去粗盐的中的Ca2+Mg2+SO42-等杂质离子,操作步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的Ba(OH)2溶液 ③加入过量的稀盐酸 ④过滤。其中合理的加入顺序为_____________________(填序号)

(2)实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL,回答下列问题:

①需要纯净的NaCl________ g

②可供选择的仪器有:a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______(填字母),还缺少的仪器是__________

③配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:计算;称量;溶解;_________;转移;_______;定容;__________;装瓶。

④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是______

A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

C. 定容时,俯视刻度线 D. 称量氯化钠固体时左码右物

(3)将电解生成的Cl2通入NaOH溶液,生成两种盐,其中一种是消毒液的主要成分NaClO,应用氧化还原反应原理,写出此反应的化学方程式是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子组能够大量共存的是()

A.Fe3+SO42-NH4+SCN-

B.Al3+Cl-Ba2+OH-

C.Na+SO32-Cl-SO42-

D.H+SO32-S2-ClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AUVWXYZ 是原子序数依次增大的七种常见元素,Y 的单质在 W2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色,Z W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性,U 的单质在 W2 中可燃烧生成 UW UW2 两种气体。X 的单质是一种金属,该金属在 UW2 中燃烧生成黑白两种固体。请回答下列问题:

1Z 元素在周期表中的位置:______

2VW 的氢化物分子结合H+的能力较强的是(化学式):______用一个离子方程式证明______

3YW2 气体通入 BaCl2 HNO3 的混合液, 生成白色沉淀和无色气体 VW 有关的离子方程式为:______,由此可知 VW YW2 还原性较强的是______

4AVW Y 可组成一化合物,其原子个数之比为 8241,该化合物的名称______,化学式______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中,除了观察到与钠跟水反应相同的现象外,还可观察到的现象是___。该同学用到的研究物质性质的方法有___

写出有关的化学方程式:

1____

2____

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