Question

11．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 向FeSO₄溶液中加入少量Na₂O₂：4Na₂O₂+6H₂O+4Fe²⁺═4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑
• B． 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至沉淀的质量最大：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． 向NaClO溶液中通入少量SO_2：　2ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2-
• D． 将0.2 mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.4 mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O

Answer 1

分析 A．反应生成硫酸钠、硫酸铁和氢氧化铁沉淀；
B．沉淀质量最大时，氢氧化铝完全沉淀，硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀；
C．二氧化硫少量反应生成硫酸钠、次氯酸、氯化钠；
D．二者反应生成生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡和一水合氨．

解答 解：A．FeSO₄溶液中加入少量Na₂O₂，离子方程式：3Na₂O₂+6H₂O+6Fe²⁺═4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺，故A错误；
B．向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至沉淀质量最大时，生成的沉淀为硫酸钡沉淀，铝离子生成的氢氧化铝沉淀完全溶解，正确的离子方程为：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B错误；
C．向NaClO溶液中通入少量SO₂，离子方程式：3ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+2HClO+SO₄^2-，故C错误；
D．将0.2 mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.4 mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合，离子方程式：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式书写，侧重考查反应物用量对反应产物影响的离子方程式，明确反应实质是解题关键，题目难度中等．