[题目]某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL.平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉.最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被还原为NO气体).向另一份中逐渐加入铁粉.产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是A. 原混合酸液中NO3-的物质的量为0.4mol B. AB段反应为2Fe3++Fe=3Fe2+C. 溶液中最终溶质为FeSO4 D. c(H2SO4)为5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A. 原混合酸液中NO3-的物质的量为0.4mol B. AB段反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

C. 溶液中最终溶质为FeSO4 D. c(H2SO4)为5mol/L

【答案】D

【解析】A．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n（NO3-）=2n（Fe）=2×11.2g/56g·mol－1=0.4mol，A正确；B．由图象可知，由于铁过量，AB段发生反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B正确；C．硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，C正确；D．反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，硫酸的浓度为：0.4mol÷0.1L=4mol/L，D错误；答案选D。

练习册系列答案

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A.1×10﹣2mol/L
B.1×10﹣7mol/L
C.1×10﹣12mol/L
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（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：．
（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2 ．将烟气通入1.0molL﹣1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂． ①此时溶液中c（SO32﹣）的浓度是0.2molL﹣1 ，则溶液中c（HSO3﹣）是molL﹣1 ．
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2 ，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是．
③某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示．则：，有利于提高SO2的吸收效率．

（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下：步骤i称取样品1.000g．
步骤ii将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤iii移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01000molL﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点．
按上述操作方法再重复2次．
①写出步骤iii所发生反应的离子方程式；
②在配制0.01000molL﹣1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③某同学设计用下列仪器进行滴定实验（夹持部分略去），最合理的组合是（填字母）．

④滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

则该药品中Na2SO3的质量分数为．

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A. 原子半径大小顺序:r (B)>r(C)>r(A)

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