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    12．下列关于金属的说法不正确的是（　　）
    A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
    B．铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物
    C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
    D．将金属钠投入FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时放出气体

    分析 A．钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠；
    B．铝与酸碱均能反应；
    C．Na、过氧化钠都与水能反应，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火；
    D．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与氯化铁发生复发解反应．

    解答 解：A．钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，条件不同产物不同，故A正确；
    B．铝与酸碱均能反应，所以铝制餐具不能长期存放酸性食物，也不能长期存放碱性食物，故B错误；
    C．钠、过氧化钠都与水能反应，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火时，不能用水或二氧化碳灭火，应该用细沙覆盖灭火，故C正确；
    D．将金属钠投入FeCl3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与氯化铁发生复发解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了金属元素化合物知识，熟悉钠、铝的物理性质和化学性质是解题关键，注意钠与盐溶液反应的过程理解，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵
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    C．今年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含+9铱元素的离子（IrOn+）．在这种离子中，n=8
    D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法

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    20．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是C（用字母代号填）．
    A．Fe；   B．FeCl3；   C．FeSO4；   D．Fe2O3
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是1～100nm．
    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl-）=6.0 mol/L．
    （4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是B．
    A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+；
    B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；
    C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+．
    （5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

    A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①Fe；②FeCl2；③FeCu；④HCl．
    B．请写出通入⑥的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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    7．目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为C6Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li+的有机导体或高分子材料．这种锂离子电池的电池反应为0.45Li+Li0.55CoO2$?_{充电}^{放电}$LiCoO2；下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时电池内部Li+向正极移动
    B．该电池不能选用水做溶剂的电解质
    C．充电时，正极的电极反应式：0.45Li++Li0.55CoO2+0.45e-=LiCoO2
    D．充电时，外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接

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    17．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（　　）
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    A．③⑦B．③④⑦C．②④D．③④

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