Question

在相同温度下，100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL 1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

• A、中和时所需NaOH量
• B、电离程度
• C、H⁺的物质的量浓度
• D、CH₃COOH的物质的量

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．

解答： 解：A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c₁?V₁=0.1 L×0.01 mol?L^-1=1×10^-3 mol，n（后）=c₂?V₂=0.01 L×0.1 mol?L^-1=1×10^-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；
B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；
C．酸的浓度越大，c（H⁺）越大，前者小于后者，故C错误；
D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH₃COOH的物质的量小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点．