练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（　　）
    A．次氯酸可与强碱反应B．次氯酸有漂白性
    C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D．次氯酸见光分解

    分析 次氯酸为弱酸，具有强氧化性和不稳定性，要证明次氯酸是弱酸，只要能证明次氯酸在水溶液里部分电离或酸性小于弱酸即可，以此解答该题．

    解答 解：A．次氯酸可与碱发生中和反应，说明次氯酸具有酸性，但不能说明次氯酸的电离程度，所以不能证明次氯酸是弱酸，故A错误；
    B．次氯酸有漂白性，说明次氯酸具有强氧化性，不能说明次氯酸的电离程度，所以不能证明次氯酸是弱酸，故B错误；
    C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸，根据强酸制取弱酸可知，次氯酸的酸性小于碳酸，碳酸是弱酸，则次氯酸更是弱酸，所以能证明次氯酸是弱酸，故C正确；
    D．次氯酸见光分解，次氯酸具有不稳定性，不能说明次氯酸的电离程度，所以不能证明次氯酸是弱酸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查次氯酸的性质，侧重于电解质强弱的判断，题目难度不大．明确弱电解质电离特点是解本题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$ClB．Al3+的结构示意图：
    C．NaClO的电子式：D．硝基苯的结构简式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关NaOH的说法正确的是（　　）
    A．属于共价化合物B．其中只含离子键
    C．氢氧根中含非极性键D．其中既含离子键，又含共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在四种化合物①NaHCO3 ②Al（OH）3  ③Al2O3   ④H2N-CH2-COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（　　）
    A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．只有①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知室温时，0.1mol?L-1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
    A．该溶液的 pH=4
    B．升高温度，溶液的 pH 增大
    C．此酸的电离平衡常数约为 1×10-7
    D．由 HA 电离出的 c（H+）约为水电离出的 c（H+）的106倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．测定温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （2）将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
    （3）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合液的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为9：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图1：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；该操作将I2还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘进入水层．
    （2）操作X的名称为分液．
    （3）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放溶液作用的为用NaOH溶液吸收氯气．
    （4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
    某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；证明废水中含有I-的方法是从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-；证明废水中含有IO3-的方法是另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则不含IO3-．
    （实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Cu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B．Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
    C．AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓
    D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）-Q
    （1）原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期VIII族．
    （2）反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g．则该段时间内H2的平均反应速率为0.018mol•（L•min）-1
    （3）将固定质量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是BCD
    A、CH4的转化率等于CO的产率                   B、混合气体的平均相对分子质量不变
    C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2                  D、固体的总质量不变
    （4）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
    若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入x molCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06
    （5）Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+      K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3 +H+     K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3
    通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：
    xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+ y+yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是ACD（填字母 ）．
    A、加水稀释                       B、加入少量NaCl固体
    C、升温                           D、加入少量Na2CO3固体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案