已知A是用途最广泛的金属单质,B是常温下呈液态的化合物,E是一种黄绿色的气体。(图中部分产物未标出)。
回答下列问题:
(1)写出C的化学式 ,写出反应①的化学反应方程式: 。
(2)写出反应③的离子方程式
写出反应④的离子方程式________________________________________
(3)鉴别G溶液中阳离子的方法 。
(4)将H溶液滴加到沸水中,继续加热煮沸,得到的溶液颜色为_________
分散质的大小在___________________.
(每空各2分,共14分)(1)Fe3O4 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
(2)F3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-
(3)先加硫氰化钾溶液,没有现象,再加氯水,溶液变红。(也可写加氢氧化钠溶液)
(4)红褐色 1nm----100nm
解析试题分析:A是用途最广泛的金属单质,则A是铁。B是常温下呈液态的化合物,且在高温下能和铁反应,所以B是水。E是一种黄绿色的气体,则E是氯气。铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,其中D和氯气可反应,这说明D是氢气,C是四氧化三铁,F是氯化氢,溶于水即得到盐酸。盐酸和四氧化三铁反应生成氯化铁、氯化亚铁。H能和铁反应生成G,所以H是氯化铁,G是氯化亚铁,则I是氢氧化亚铁,J是氢氧化铁。
考点:考查铁及其化合物转化框图题的有关判断
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。试题难易适中,基础知识,侧重对学生基础知识的巩固个训练。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法:最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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科目:高中化学 来源: 题型:
A 、B 、C 、D 、E 、F、G为原子序数依次增大的元素,其中前六种属于短周期元素。已知B 、C 、F 三种原子的最外层共有11 个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应并且生成盐和水。请完成下列问题:
(1)只根据以上条件一定能判断出的元素的及符合条件的离子的符号填写在下表空格处
编号 | A | B | C | D | E | F | G | 半径最小的离子 |
符号 |
(2)写出B、C 的最高价氧化物对应的水化物间反
应的离子方程式____________
(3)己知D的单质在F单质中燃烧可生成X、Y两
种化合物并产生白色烟雾,写出X、Y中各原子
最外层均满足8 电子结构的分子的电子式___。
D、F的单质反应过程和能量关系如图所示(图
中的△H表示生成1mol产物的数据),写出指定
条件下两种单质作用生成Y时的热化学方程式
_______________________。
(4) G的单质是目前用途最广泛的一种金属材料,但在使用中受环境影响易被腐蚀,试写出发生腐蚀时的电极反应式_________________________________________。
(5)A与E能形成两种常见的化合物,这两种化合物中属于非极性分子的物质化学式_______
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科目:高中化学 来源:2010年安徽省高三教学质量检测试卷(三)理科综合化学 题型:填空题
(19分)已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素,A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族,D的单质是中学化学常见的两性金属,E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍,F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍,D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大,A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题:
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有 。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象,过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为 ,E的基态电子排布式为 ,E3+与E2+的稳定性大小为 。
(2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ,电负性由小到大的顺序为 。
(3)A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子,其分子中存在的键和键的数目之比为 ;F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键 G—H键。
(4)等浓度、等体积的盐酸和氢氧化铀溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为 ,将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为 。
(5)由A、C、F可形成两种酸类化合物,用离了方程式说明它们的酸性强弱 。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l:3:1:1组成一种化合物,其水溶液硅酸性,则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 ,向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为 。
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科目:高中化学 来源:2015届辽宁省丹东市高一下学期学期初摸底化学试卷(解析版) 题型:推断题
已知A是用途最广泛的金属单质,B是常温下呈液态的化合物,E是一种黄绿色的气体。(图中部分产物未标出)。
回答下列问题:
(1)写出C的化学式 ,写出反应①的化学反应方程式: 。
(2)写出反应③的离子方程式
写出反应④的离子方程式________________________________________
(3)鉴别G溶液中阳离子的方法 。
(4)将H溶液滴加到沸水中,继续加热煮沸,得到的溶液颜色为_________
分散质的大小在___________________.
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