Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、在Na₂O₂与H₂O反应中，Na₂O₂是氧化剂，H₂O是还原剂
• B、Na₂O与Na₂O₂中阴离子个数与阳离子个数之比均为1：2
• C、用氯化钙溶液鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃溶液
• D、质量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，二者生成的CO₂一样多

Answer 1

分析：A．物质所含元素化合价降低的为氧化剂；
B．Na₂O₂中阳离子为Na⁺，阴离子为O₂^2-；
C．氯化钙与碳酸氢钠不反应；
D．根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而放出二氧化碳的量．

解答：解：A．过氧化钠中的O元素为-1价，在该反应中既升高又降低，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂，故A错误；
B．Na₂O中阴离子为氧离子，Na₂O₂中阳离子为Na⁺阴离子为O₂ ^2-，故B正确；
C．氯化钙与碳酸氢钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故C正确；
D．设质量都是106g，则Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为1mol、

106

84

mol，根据Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，产生的CO₂的物质的量分别为1mol、

106

84

mol，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查了钠的重要化合物的性质，易错选项是D，根据碳原子守恒找出盐和二氧化碳的关系式是解本题的关键．