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    【题目】下列说法正确的是

    A. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以H2SO4是离子化合物

    B. Ba(OH)2晶体中既存在共价键又存在离子键

    C. 液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化

    D. 干冰升华时，共价键发生断裂

    【答案】B

    【解析】A. 能够电离的化合物不一定是离子化合物，H2SO4是共价化合物，故A错误；B. Ba(OH)2晶体中Ba2+、OH－之间存在离子键，OH－内存在共价键，故B正确；C. 液态水汽化时，共价键无变化，氢键断开，故C错误；D. 干冰升华时，共价键无变化，故D错误。故选B。

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    【题目】甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①已知100°C时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为________。

    ②图中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C时平衡常数为________。

    ③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。

    ④该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。

    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

    A．升高温度

    B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大

    D．再充入1 mol CO和3 mol H2

    ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

    实验编号

    T(°C)

    n(CO)/n(H2)

    p(MPa)

    ⅰ

    150

    0.1

    ⅱ

    ________

    ________

    5

    ⅲ

    350

    ________

    5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类最初使用的有机物大多源自于自然界，从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

    （1）甲中含氧官能团的名称为______，甲分子中处于同一平面的碳原子数量最多为___个。

    （2）由甲转化为乙需经下列过程（己略去各步反应的无关产物，下同）:

    其中反应I的反应类型为______，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）________。

    （3）己知：RCHCHRRCHO+RCHO；2HCHOHCOOH+CH3OH

    由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）:

    ① 下列物质不能与C反应的是______（选填序号）

    a．金属钠 b.HBr c.Na2CO3溶液 d．乙酸

    ②D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式_____。

    a．苯环上连接着三种不同官能团 b．能发生银镜反应

    c．能与Br2/CCl4发生加成反应 d．遇FeCl3溶液显示特征颜色

    ③ 写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应化学方程式________。

    ④ 写出F的结构简式_________。

    ⑥ 写出C和D反应生成丙的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

    （1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

    （2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

    （3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

    （4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为____________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是

    A． 常温下，电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3 H2O)

    B． b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应

    C． c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)

    D．a、b、c三点中，c点NH3 H2O的电离程度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下（无机小分子产物略去）：

    下列说法中不正确的是

    A. 该反应是取代反应

    B. 若R为CH3时，a的电子式为

    C. 若R为C4H9时，b的结构可能有4种

    D. 若R为C4H5O时，1molb最多可与5molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：X＋Y=M＋N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是

    A. X的能量一定低于M B. Y的能量一定低于N

    C. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 D. 因为该反应为吸热反应，故必须加热才能发生

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