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    20．以下4种有机物的分子式都是C4H10O：①②③④CH3CH2CH2CH2OH，能被氧化成含相同碳原子数的醛的是（　　）
    A．①②B．只有②C．①③D．②④

    分析 只有伯醇“（-CH2OH）”才能发生氧化反应生成醛，-CHOH只能被氧化为酮类，与羟基相连的C上无H原子则不能被氧化，据此结合选项回答即可．

    解答 解：醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应．要发生生成醛的反应必须是“伯醇（-CH2OH）”．
    故选D．

    点评 本题考查醇的消去反应，难度不大，注意醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应．要发生生成醛的反应必须是“伯醇（-CH2OH）”．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有机物X（）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多
    （1）在一定条件下有机物X不能发生的化学反应类型有D（填字母）
    A．氧化反应  B．取代反应 C．酯化反应  D．加成反应
    （2）写出X与足量碳酸氢钠反应的化学方程式HOOCCHOHCH2COOH+2NaHCO3→NaOOCCHOHCH2COONa+2H2O+2CO2↑．
    （3）等质量的X分别与足量的钠和足量的氢氧化钠反应，消耗钠和氢氧化钠的物质的量之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）═Ca2SiO4 （l）+2Mg（g） 
    （1）已知还原性：Mg＞Si，上述反应仍能发生的原因是1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动
    （2）平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg（g）的浓度将不变（填“升高“、“降低“或“不变“）．
    （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是bc（填序号）．
    a．反应物不再转化为生成物 
    b．炉内Ca2SiO4与CaO•MgO的质量比保持不变
    c．平衡常数到达最大值
    d．单位时间内，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是石油化工中的部分流程图，据此回答下列问题
    （1）流程图中丙烯酸的官能团有碳碳双键、羧基
    （2）流程图中反应①和②的类型分别是取代反应、加成反应
    （3）流程图中反应③的反应方程式为CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
    （4）以苯乙烯（）为原料工业制备苯乙炔（）的流程如下：
    $→_{（1）}^{Br_{2}}$甲$\overrightarrow{（2）}$
    ①流程图中甲的结构简式：
    ②流程图中由甲制苯乙炔的反应方程式是：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O
    （5）相对分子量为106的芳香烃的同分异构体有4种，其苯环上一氯取代物有两种的芳香烃的结构简式为，其苯环上二氯取代物有三种的芳香烃的名称为对二甲苯或1，4-二甲苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学方程式不正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4═3 H2↑+Fe2（SO4）3
    B．铝与氧化铁反应  2Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$AL2O3+2Fe
    C．小苏打溶液与盐酸反应 NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
    D．泡沫灭火器工作原理：6NaHCO3+Al2（SO4）3═3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6 CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）N4最初由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事发现，并命名为“tetranitrogen”（“氮4”）．其结构为正四面体（如图1所示），与白磷分子相似．已知断裂1mol N-N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是DF（不定项）．
    A．N4的熔点比P4高           B．N4形成的晶体为原子晶体
    C．N4是N2的同系物           D．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量
    E．N4是氮气的一种同位素      F．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：1
    （2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．则Y是H2，2min内N2的反应速率υ（N2）=0.1mol•L-1•min-1．

    （3）如图3是1molNO2和1molCO反应生成NO和1molCO2过程中能量变化示意图（图中涉及物质为气态），该反应是放热（选填“放”或“吸”）热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．NH4Cl中存在的化学键有离子键和共价键；H2O比同主族的H2S、H2Se、H2Te的熔沸点反常地高，其原因是水分子间形成有氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．具有解热镇痛作用的阿司匹林的分子结构为如图所示，在一定条件下，阿司匹林可能发生的反应有①取代反应 ②酯化反应 ③银镜反应 ④加成反应 ⑤水解反应 ⑥中和反应（　　）
    A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．全部D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

    （1）装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O_；
    （2）装置B中的反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；
    （3）装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是吸收水分干燥氯气；
    （4）装置F中发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O．
    （5）标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol．

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