Question

计算25℃时下列溶液的PH
（1）25℃时浓度为5×10^-3mol?L^-1的H₂SO₄溶液PH
（2）25℃时浓度为5×10^-3mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液PH
（3）25℃时PH=3的盐酸和PH=5的盐酸等体积混合后PH
（4）25℃时浓度为1.0×10^-2mol?L^-1的盐酸稀释100倍后PH．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）硫酸为二元强酸，电离出的氢离子浓度为其浓度的两倍；
（2）先计算氢氧根离子浓度，再根据离子积常数计算氢离子浓度，从而得出溶液的pH；
（3）pH为3和pH为5的盐酸中c（H⁺）分别为：0.001mol/L、10^-5 mol/L，先计算混合溶液中c（H⁺），再根据pH计算方法计算混合溶液的pH；
（4）25℃时浓度为1.0×10^-2mol?L^-1的盐酸稀释100倍，根据公式C（H⁺）=

C(H+)V

100V

计算；

解答： 解：（1）酸为二元强酸，该溶液中氢离子浓度=5×10^-3mol/L×2=1×10^-2mol/L，所以容易的PH=-lgc（H⁺）=2，
故答案为：2；
（2）氢氧化钡为二元强碱，该溶液中氢氧根离子浓度=5×10^-3mol/L×2=10^-2mol/L，则氢离子浓度=

10-14

10-2

mol/L=10^-12mol/L，则溶液的pH=-lgc（H⁺）=12，
故答案为：12；
（3）pH为3和pH为5的盐酸中c（H⁺）分别为：0.001mol/L、10^-5mol/L，二者等体积混合，混合溶液中c（H⁺）=

10-3+10-5

2

，pH=-lgc（H⁺）≈3.3，
故答案为：3.3；
（4）25℃时浓度为1.0×10^-2mol?L^-1的盐酸稀释100倍，根据公式C（H⁺）=

C(H+)V

100V

=1.0×10^-4mol?L^-1，pH=-lgc（H⁺）=4，
故答案为：4；

点评：本题考查了溶液pH的计算，易错选项是（2），注意碱溶液中水电离出的氢氧根离子和溶液中氢氧根离子的区别，为易错点，注意pH的计算，先计算混合溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液pH，题目难度不大．