练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．在反应2F2+2H2O═4HF+O2中，H2O是（　　）
    A．氧化剂B．还原剂C．溶剂D．催化剂

    分析 氧化还原反应中存在元素化合价升高的物质为还原剂，存在元素化合价降低的物质为氧化剂，据此分析．

    解答 解：F2与水反应的化学方程式2F2+2H2O═4HF+O2，在反应中水中O元素的化合价升高，则H2O为还原剂，故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应，明确该反应中元素化合价变化是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题．
    在四支试管中分别取四种溶液各1mL（只取一次溶液），做下列实验．
    （1）在四支试管中分别滴入（写化学式，下同）稀硝酸，可检验出的物质是Na2CO3溶液，离子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
    （2）在剩余三支试管中分别滴入Ba（NO3）2溶液，可检验出的物质是Na2SO4溶液，离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，可检验出的物质是NaCl溶液，离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分类法是学习化学的一种有效方法．下列物质可与：NaCl、MgSO4、AgNO3归为一类的是（　　）
    A．CaCO3B．NaOHC．H2SO4D．CuO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．毒品曾给我们国家和民族带来巨大的灾难，我国目前吸毒人员中80%是青少年，他们大多是出于好奇而染毒的，下列物质中，一定不属于毒品的是（　　）
    A．吗啡B．可卡因C．甘油D．海洛因

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在相同条件下，下列两个反应的焓变分别以△H1和△H2表示：
    2H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2
    则△H1和△H2的关系为（　　）
    A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
    A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
    C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．CH3COOH溶液和NaOH溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．请回答下列问题：
    （1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许H+和Na+ （填离子符号）通过．
    （2）为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-，下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是B （填选项字母）
    A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸
    B．先加入足量的NaOH，再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸
    C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸
    D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸
    （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过．

    ①图中X是氯气 （填化学式），分析比较图示中a、b、c从大到小的顺序为c＞a＞b．
    ②写出燃料电池中负极上发生的电极反应式2H2+4OH--4e-=4H2O．
    ③这样设计的主要节电能之处在于（任写出一条）燃料电池可以补充电解池消耗的电能、提高产出碱液的浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛．
    （1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑．
    （2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀．其中正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-．
    （4）在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为：Al-3e-=Al3+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是（　　）
    A．BeCl2B．H2SC．PCl3D．SF4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案