[题目]下列说法不正确的是A.将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体B.铁分别与稀盐酸和硫反应.产物中铁元素的化合价相同C.向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出.但KSP(ZnS)不变D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中.加入适量BaCl2溶液后溶液褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法不正确的是

A.将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体

B.铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同

C.向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP(ZnS)不变

D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入适量BaCl2溶液后溶液褪色

【答案】A

【解析】

A. Na2O2与H2O反应生成O2和NaOH，NaOH与NH4Cl反应生成NH3、H2O和NaCl，故将Na2O2投入NH4Cl溶液中可能生成两种气体，A错误；

B. Fe与盐酸反应产生FeCl2，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe与S反应产生FeS，反应方程式为Fe+SFeS，可见反应产物中铁元素的化合价相同，B正确；

C. 加入Na2S，增大c(S2-)，使沉淀溶解平衡ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)逆向移动，会析出ZnS沉淀，但由于温度不变，因此该物质的溶度积常数不变，C正确；

D. BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成沉淀，减小了溶液c(CO32-)，使盐的水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-逆向移动，导致溶液中c(OH-)减小，酚酞溶液的红色变浅甚至褪色，D正确；

故合理选项是A。

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【题目】常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为酸(填“强”或“弱”），理由是。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”），用离子方程式表示其原因：_____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-）= 。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：____________________。

（4）K点对应的溶液中，c(M+） +c(MOH）__________2c (A-）(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH） +c(OH-） =_____________mol· L-1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如Fe2O3，FeO等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：

Ⅰ.以Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图所示：

①C(s) ＋H2O(g) = CO(g)＋ H2(g) ΔH = akJmol-1

②CO(g)＋ H2(g) ＋ O2(g) = CO2(g) ＋H2O(g) ΔH = bkJmol-1

(1)写出图中总反应的热化学方程式：_____________________________

(2)空气经反应器A后得到的尾气___________(填“能”或“不能”)直接用作工业合成氨的原料气，原因是_____________________。

Ⅱ.用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp [K是用平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度]与温度的关系如图所示。

(3)图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_________________(填字母)。

(4)R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)＋ FeO(s) CO2(g) ＋Fe(s)，则CO的平衡转化率为______________.

Ⅲ.在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)进行反应：CH4(g) ＋ 4FeO(s) 4Fe(s) ＋2H2O(g) ＋CO2(g)。反应起始时压强为P0，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。

(5)T℃下，该反应的Kp = _____________________.

(6)若起始时向该容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此时反应向__________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

(7)其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH4的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）已知碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5

①0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH____0.1mol·L－1Na2C2O4溶液的pH。（填“大于”“小于”或“等于”）

②碳酸钠溶液显碱性的原因是_____________________________ 。（用主要的离子方程式表示）

③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______（填字母）。

a．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

b．c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

c．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

d．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

（2）用氨水除去SO2。

已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c（OH－）＝________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c（OH－）降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）＝__________。

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【题目】下列化学用语正确的是

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B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

C. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　）

①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

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A.①B.④C.②③④D.①②③

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【题目】下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是

	实验事实	相关平衡
A	加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强	Cl2+H2OHClO+HCl
B	配制FeCl3溶液时加少量盐酸	Fe3++3OH－Fe(OH)3
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D	CaCO3固体溶于盐酸	CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)