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    15．Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是（　　）
    A．都不稳定，密闭放置可产生沉淀
    B．两者都有“丁达尔效应”
    C．加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe（OH）3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀
    D．两者都能透过半透膜

    分析 A．溶液是均一稳定的，胶体是介穏体系；
    B．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；
    C．胶体遇电解质溶液能发生聚沉，镁离子和氢氧根离子形成沉淀；
    D．胶体不能透过半透膜．

    解答 解：A．溶液是均一稳定的，胶体是介穏体系，故都比较稳定，一般不会产生沉淀，故A错误；
    B．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故B错误；
    C．向Fe（OH）3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀，而MgCl2与NaOH发生复分解反应生成Mg（OH）2沉淀，故C正确；
    D．溶液可以通过半透膜，但胶体不能透过半透膜，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了胶体性质，胶体和溶液的区别分析判断，掌握分散系性质是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室制配0.2mol/L的NaOH溶液250mL，有以下仪器：①烧杯 ②250mL容量瓶 ③500mL容量瓶 ④玻璃棒 ⑤托盘天平（带砝码）⑥滴定管
    （1）配制时，必须使用的仪器有①②④⑤（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管．
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、加速溶解、引流．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
    （4）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏高的是BEF
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
    B．称量时砝码生锈
    C．转移过程中有少量的溶液溅出
    D．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
    E．溶解后未冷却就将溶液转移进容量瓶
    F．定容时俯视容量瓶刻度线
    （5）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由如图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，烧杯的实际质量为27.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出下列离子反应方程式：
    （1）碳酸钠溶液和盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
    （2）氧化铜和硝酸反应CuO+2H+=Cu2++H2O．
    （3）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应OH-+H+=H2O．
    （4）铁和硫酸铜溶液的反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是（　　）
    A．71g Cl2所含的原子数为2NA
    B．18g水中所含电子数为10 NA
    C．24g Mg与足量的盐酸反应转移电子数为 NA
    D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程．下列方法中可以用来进行海水淡化的是（　　）
    A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．萃取法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═-890KJ/mol
    D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═-890KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4NA
    B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
    C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
    D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．

    （1）操作①的名称是过滤；沉淀A中含有的金属单质有铁和铜．
    （2）溶液A中加入H2O2溶液过程中发生反应的离子反应式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是H2O2高温易分解．
    （3）检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入硫氰化钾溶液试剂，溶液迅速转变为红色，即可检验．
    （4）操作③中发生反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （5）若溶液D被直接排放到附近的河流中，最有可能引起的环境问题是水体富营养化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验方案如图：

    （1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是CD（填序号）．
    A．铜粉　　　　B．氨水         C．氢氧化铜  D．碳酸铜
    （3）常温，若溶液C中金属离子均为1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8，此时无Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“无”）．
    （4）将20mL Al2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液80mL混合，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O．

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