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    15．常温下，浓度为0.05mol•L-1的H2SO4溶液其PH值为（　　）
    A．2B．13C．1D．1.3

    分析 先计算出该硫酸溶液中氢离子浓度，然后根据pH=-lgc（H+）计算出该硫酸溶液的pH．

    解答 解：0.05mol•L-1的H2SO4溶液中氢离子浓度为：c（H+）=0.05mol/L×2=0.1mol，
    该硫酸溶液的pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1，
    故选C．

    点评 本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度不大，明确pH的概念及表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（　　）
    A．正极的电极方程式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成
    C．若向自来水中加入少量NaCl（s），可较快地看到铁锈
    D．断开连接石墨和铁的导线，铁便不会生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在标准状况下，224mL某气体X的质量是0.2g，则这种气体X的相对分子质量是多少？（保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：请填空：
    （1）提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2
    假设2：该固体物质是FeCl3
    假设3：该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物
    （2）设计方案：
    取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请将表中现象和结论补充完整．
    实验方法实验现象结 论
    在溶液中加KSCN溶液溶液变红色固体物质中有FeCl3
    在KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含FeCl2
    （3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的一项是D
    A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
    B．铜片放入在A溶液中，铜片会被溶蚀
    C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
    D．在A溶液中加入碘化钾淀粉溶液无明显现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
    B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．Mg（OH）2与盐酸的反应：H++OH-═H2O
    D．铜片放入ZnSO4溶液中：Cu+Zn2+═Cu2++Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合后溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙b0.2pH=7
    丙0.20.1pH＜7
    丁0.10.1pH=c
    下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是（　　）
    A．甲中：若a=7，则HA是强酸
    B．乙中：若b≠0.2，则c（A-）≠c（Na+）
    C．丙中：若HA是弱酸，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．丁中：若c=9，则c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．加热20g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再减少为止，测的质量为13.8g．求：
    （1）在标准状况下生成二氧化碳的体积？
    （2）混合物中碳酸钠的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C都能使酸性KMnO4褪色，1molC与2molBr2完全加成，生成物分子中每个碳原子都有一个溴原子，A与C通式相同，A与H2加成可得到B，B与N2密度相同，D是最简单的有机物，E为D的同系物，完全燃烧等物质的量B、E，生成CO2相同，写出结构简式：
    ACH≡CH           BCH2=CH2           CCH2=CH-CH=CH2       DCH4           ECH3CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（　　）
    A．锌是负极，发生氧化反应
    B．锌的质量减少6.5g，外电路中通过0.4mol电子
    C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
    D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中n（OH-）减小

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