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    现有m g O3，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    ；
    （2）该气体在标准状况下的体积为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    =
    V
    Vm
    计算．
    解答： 解：（1）n（O3）=
    mg
    48g/mol
    =
    m
    48
    mol，故答案为：
    m
    48
    mol；
    （2）V（O3）=
    m
    48
    mol×22.4L/mol=0.47m L，故答案为：0.47m L．
    点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，为考试高频考点，注意把握相关计算公式与物理量的关系，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列液体可以用来保存金属钠的是（　　）
    A、水
    B、浓NaOH溶液
    C、煤油
    D、CCl4（d＞1g/cm3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃下，将一定浓度的氨水与0.018mol/L的硫酸等体积混合，反应后的溶液中c（NH
     
    +
    4
    ）=2c（SO
     
    2-
    4
    ）．按要求回答下列问题：
    反应后的溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”或“碱”），此时溶液中c（NH
     
    +
    4
    ）=
     
    mol/L，
    c（NH3?H2O）=
     
    mol/L．已知：Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （除零班外其它班做） 一碳化学是国际研究的热点，有研究者在催化剂和压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，其反应为：2CO（g）+4H2（g）═CH3-O-CH3（g）+H2O（g），有关图象如图：
    （1）CO转化率随温度升高而降低的原因是
     
    ．
    （2）在一定温度，容积不变的容器中进行该反应，则以下为达到平衡状态的标志是
     
    （填编号）
    a．V（CO）正：V（H2）逆=2：1                      
    b．CO的转化率不再增大
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变　      
    d．混合气体的密度
    e．每断裂4molH-H键的同时形成2molH-O键
    （3）二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧利用的能量密度（5.93kW?h?kg-1），若燃料电池电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为
     
    ． 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以转移
     
    个电子；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=
     
    （要列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，已知：1kW?h=3.6×105J；每mol电子所带的电量为96500C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定量的水中加入19.0g MgCl2充分溶解并冷却后，该溶液体积为500.0ml，试求：
    ①该溶液中阴、阳离子的总物质的量
    ②该溶液中MgCl2的物质的量浓度
    ③取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4.5g水与
     
    g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
    （1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是
     
    ；将Y与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是
     
    （请用化学方程式解释说明）．
    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶
    液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为
     
    ．
    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：
    ①A元素的元素符号为
     
    ，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    ②若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为
     
    mol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的质量比应满足的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出列电解质在水溶液中的电离方程式：
    （1）醋酸
     
    ；
    （2）氨水
     
    ；
    （3）硫酸
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NA
    B、1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA
    C、在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子
    D、0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA

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