练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气­氯水体系中存在以下平衡关系：

    Cl2(g)Cl2(aq)　K1＝10－1.2

    Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　K2＝10－3.4

    HClOH＋＋ClO－　Ka＝？

    其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如图所示 。下列表述正确的是(　　)

    A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝10－10.9

    B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)

    C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差

    D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好



    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理。一种制备方法为：

    __H2C2O4 +__NaClO3 +__H2SO4 →__Na2SO4+__CO2↑ +__ClO2↑ +__H2O

    完成下列填空：

    （1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是__________________________。

    （2）该反应每产生0.2 mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4·2H2O）_________g。

    （3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序__________________________， 

    其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为___________________________。

    （4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与__________相同。（写一种）

    （5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式：_______________________________________________。

    （6）上述反应产物NaCl中含有 __________键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在_________（写电极名称）产生。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子或分子在溶液中能大量共存是 

    A．K＋、CH3COOH、Br－、SiO32－        B．K＋、Na＋、Cl－、CO32－

    C．Na＋、Al3＋、NH3·H2O、MnO4－       D．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t ℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    (2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________________________________________________。

    (4)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

    (6)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

    A

    B

    升高温度，平衡常数减小

    0～3 s内，反应速率为

    v(NO2)＝0.2 mol·L－1

    C

    D

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

     

    t ℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述不正确的是                                    (　　)。

    A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    B．上述反应的正反应是放热反应

    C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态

    D．若平衡浓度符合关系式＝，则此时的温度为1 000 ℃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1 mol SO2和1 mol O2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3的物质的量为0.3 mol 。此时若移走0.5 mol SO2和0.5 mol O2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量(　　)。

    A．为0.3 mol            B．为0.15 mol

    C．小于0.15 mol         D．大于0.15 mol且小于0.3 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

    已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    　试回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    (2)上述正向反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

    (3)某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”)，正反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)在830 ℃发生上述反应，按下表中的物质的量投入恒容反应器，其中在向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D)。

    A

    B

    C

    D

    n(CO2)

    3

    1

    0

    1

    n(H2)

    2

    1

    0

    1

    n(CO)

    1

    2

    3

    0.5

    n(H2O)

    5

    2

    3

    2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室中，从碘水中提取碘的操作，正确的是（       ）

    A.分液、蒸馏   B.溶解、过滤、蒸发  C.萃取、分液   D.萃取、分液、蒸馏

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案