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    在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到12mol·L-1的溶液500mL，则气体的体积V是


    1. A.
      134.4L
    2. B.
      67.2L
    3. C.
      44.8L
    4. D.
      537.6L
    A
    试题分析：物质的量在溶解于水后不会发生变化。n=V/Vm=C·V(aq)∴V=C·V(aq)·Vm=12mol/L×0.5L×22.4mol/L=134.4L.选项为：A。
    考点：考查物质的量浓度与溶质的物质的量、气体的体积等关系的知识。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol?L-1的溶液500mL，则气体的体积V是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    近年来，我国酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
    （1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：（ I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液．（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用．
    ①写出步骤（I）反应的化学方程式：
    SO2+NaOH=NaHSO3
    SO2+NaOH=NaHSO3

    ②写出步骤（III）反应的离子方程式：
    HSO3-+H+═SO2+H2O
    HSO3-+H+═SO2+H2O

    （2）还有学者提出利用 Fe2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率．

    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）
    AB
    AB
    ．

    A．碘的淀粉溶液   B．酸性高锰酸钾溶液   C．氢氧化钠溶液    D．氯化钡溶液
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是
    实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量
    实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量

    （3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是
    变废为肥，充分利用资源，降低污染
    变废为肥，充分利用资源，降低污染
    ．
    （4）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
    1
    x
    Sx、CO+
    1
    x
    Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
    3
    x
    Sx．其中COS中“C”化合价为
    +4
    +4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成为迫在眉睫的问题．
    （1）有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO
     
    2-
    4
    而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO
     
    2-
    4
    的转化率．
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    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）
     
    ．
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    A．碘的淀粉溶液   B．酸性高锰酸钾溶液   C．氢氧化钠溶液  D．氯化钡溶液
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成
     
    2-
    4
    的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是
     
    ．
    （2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是
     
    ．
    （3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
    1
    x
    Sx、CO+
    1
    x
    Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
    3
    x
    Sx    ．其中COS中“C”化合价为
     
    ．
    （4）若生活污水中含大量的含氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在细菌的作用下将NH
     
    +
    4
    氧化为NO
     
    -
    3
    ：NH
     
    +
    4
    +2O2=NO
     
    -
    3
    +2H++H2O，然后加入甲醇，NO
     
    -
    3
    和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
    （1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
    （Ⅰ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液．
    （Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．
    （Ⅲ）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用．
    ①写出步骤（Ⅰ）反应的化学方程式：
     

    ②写出步骤（Ⅲ）反应的离子方程式：
     

    （2）还有学者提出利用 Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下1方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率．
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    ①该小组采用图2装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）
     
    ．
    A．碘的淀粉溶液   B．酸性高锰酸钾溶液   C．氢氧化钠溶液    D．氯化钡溶液
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是
     

    （3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是
     
    ．
    （4）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
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    x
    Sx、CO+
    1
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    Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
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    x
    Sx．其中COS中“C”化合价为
     
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    （5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式
     
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