铝与稀硫酸的反应中.已知10s末硫酸的浓度减少了0．6 mol/L.若不考虑反应过程中溶液体积的变化.则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A．0．02 mol/ B．1．8mol/C．1．2 mol/ D．0．18 mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0．6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A．0．02 mol/（L?min） B．1．8mol/（L?min）

C．1．2 mol/（L?min） D．0．18 mol/（L?min）

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（10分）为分离下表中的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。（若无需试剂或方法的填写“／”）

编号	混合物	试剂序号	方法序号
（1）	硝酸钾和氯化钠的固体混合物
（2）	氯化钾和碘的混合溶液
（3）	汽油和水的混合物
（4）	乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物

甲组：①水 ②氢氧化钠溶液 ③四氯化碳 ④食盐

乙组：A．结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．分液 E．溶解

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常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

（2）t2时所得溶液的c(H+)。

（3）电解至t3时，消耗水的质量。

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同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为

A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：4

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书写下列反应的热化学方程式

（1）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO （g），需吸收68kJ的热量

（2）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟 1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57 ．3 kJ热量

（3）在25℃、1．01×105Pa时，16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148．5KJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高二上9月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列关于燃烧热的说法中正确的是

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C．在25℃、1．01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

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科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

选项	①中试剂	①中现象	解释
A	Ba(NO3)2 溶液	生成白色沉淀	SO32－与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀
B	品红溶液	溶液褪色	SO2具有漂白性
C	紫色石蕊溶液	溶液变红	SO2与水反应生成酸
D	酸性KMnO4溶液	紫色褪去	SO2具有还原性