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    【题目】含有共价键的离子化合物是（ ）

    A.H2O2B.CaCl2C.CCl4D.NaOH

    【答案】D

    【解析】

    A．H2O2为共价化合物，只含有共价键，A选项不满足题意；

    B．CaCl2是离子化合物，但只含有离子键，B选项不满足题意；

    C．CCl4是共价化合物，含有共价键，C选项不满足题意；

    D．NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，D选项满足题意；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B为单质，C为化合物。

    能实现上述转化关系的是

    ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

    ②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2

    ③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

    ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

    A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示装置的说法错误的是（ ）

    A. 锌片发生氧化反应

    B. 铜片周围溶液变为蓝色

    C. 电子由锌片通过外电路流向铜片

    D. 溶液中SO42-向负极方向流动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为化合物,且其摩尔质量为95g·mol-1,D为混合物,M是一种常见的气体，N是一种常见金属单质。它们之间的转化如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）A的化学式为___________。

    （2）由A生成B和C的反应中,每转移1mol电子,可以生成________gB。

    （3）已知D中含有两种固体,且其中有一种固体单质为黑色,另一种固体为B的氧化物。则M的摩尔质量为_________g·mol-1。

    （4）E的水溶液与N反应的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

    I.实验探究

    步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

    步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

    步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

    （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。

    （2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。

    （3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

    A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间

    B．用小试管收集气体并检验其纯度

    C．关闭K1

    D．停止加热，充分冷却

    （4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。

    II．数据处理

    （5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

    其操作流程如下：

    ①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。

    ②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是 （ ）

    A. 利用金属钠 B. 利用质谱法

    C. 利用红外光谱法 D. 利用核磁共振氢谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是（ ）
    A.分子
    B.原子
    C.单质
    D.元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等杂质） 制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有______________（任写一种）。

    （2）“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2+，写出产生Co2+反应的离子方程式_______________________________。

    （3）溶液a中加入NaClO的作用为_______________________________。

    （4）沉淀A 的成分为__________________。操作2的名称是___________________。

    （5）已知: Ksp (CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，若向溶液c 中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5moI/L，此时溶液中c(Ca2+)最大等于_________mol·L-1。

    （6）在空气中煅烧CoC2O4 生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO2的体积为6.72 L（标准状况），则此反应的化学方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A(g)+B C(g)+D 中，A、C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是

    A. 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体

    B. 增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

    C. 若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

    D. 升温，C的质量分数减小，说明正反应是放热反应

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