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    某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl-、NO3-，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
    A、HCO3-
    B、NH4+
    C、Cu2+
    D、Ag+
    考点：离子反应发生的条件
    专题：离子反应专题
    分析：酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，具有还原性的离子不能共存，能够与氯离子、氢离子反应的离子在溶液中不能大量共存，如银离子、碳酸氢根离子，据此进行解答．
    解答： 解：A．HCO3-能够与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．铵根离子不与氢离子反应，也不与NO3-、Cl-反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
    C．铜离子为蓝色，有颜色，故C错误；
    D．Ag+能够与Cl-离子发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-等，溶液无色，则有颜色的离子不存在．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是（　　）
    A、恒温恒压条件下混合气体相对密度不再改变可以说明该反应已经达平衡状态
    B、恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率必定增大
    C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，正反应速率逐渐减小最后为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、.已知
        化学键C-HC=C  C-CH-H
    键能（kJ/mol）615.3　414.4347.4435.3
    则可以计算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6 kJ/mol
    B、已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2
    C、常温下
    c(OH-)
    c(H+)
    =10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-
    D、由下列短周期元素性质的数据推断元素⑤最高价氧化物对应的水化物酸性最强
     ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径
    最高或最低化合价    		0.741.60
    +2    		1.52
    +1    		1.10
    +5    		0.99
    +7    		1.86
    +1    		0.75
    +5    		0.82
    +3
    -2  -3-1 -3 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物--合金．这是制取合金的常用方法之一．仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是
    （　　）
    金属NaKAlCuFe
     熔点（℃）97.563.666010831535
     沸点（℃）883774246725672750
    A、Fe-Cu合金
    B、Cu-Al合金
    C、Al-Na合金
    D、Cu-Na合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊．下列说法错误的是（　　）
    A、工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加剂中的着色剂使用
    B、此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊．阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素．病人在使用青霉素前一定要进行皮试
    C、皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标．重金属铬可使人体内的蛋白质变性
    D、生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取相同质量的C6H6、C7H8、C6H12、C4H10等烃，在完全燃烧时耗O2最多是（　　）
    A、C6H6
    B、C7H8
    C、C6H12
    D、C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol H2O的质量为18g/mol
    B、3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    C、CH4的摩尔质量为16g
    D、标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、原子晶体中只含有共价键
    B、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
    C、分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
    D、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组设计如图实验装置进行实验．
    Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质
    （1）为了实现绿色环保的目标，能否用图A2代替A1装置
     
    （填“能”或“否”）．
    （2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为
     
    ，C中反应的离子方程式为
     
    ，D中反应的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物
    实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体．查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S．常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2．该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

    （3）步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是
     
    ．
    （4）黑色固体的成分是
     
    ．
    Ⅲ、尾气处理
    用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．
    （5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．若出现白色浑浊，
    则“吸收液”中存在SO32-或 SO42-．
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体
     
    ．
     
    ，
    则“吸收液”中存在 SO32-．
    步骤3：
     
    ．
     
    ，
    则“吸收液”中存在 HSO3-．

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