【题目】下列物质能与银氨溶液反应的是
A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 乙醇 D. 纤维素
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是( )
A. 最高化合价X>Y>Z>W
B. 气态氢化物的稳定性Z>Y>W
C. Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应
D. X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键
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【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元
素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法________________________________,该
过程的现象为:______________________________
(2)步骤②加入过量H2O2的目的(用离子方程式表示):_______________。
(3)步骤③中反应的离子方程式:_______________________________________。
(4)实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液,此过程中发生的
氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。
(5)步骤④中最终得到a克红棕色粉末,则一系列处理的操作步骤:_________、
洗涤、_________、冷却、称量。
(6)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量__________g。
(7)正常人每天应补充14mg左右的铁,如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂
来补充铁,则正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片剂。
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【题目】已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列说法正确的( )
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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【题目】下列说法不合理的是
A. FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成
B. 在称硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,若加入KNO3晶体,铜粉溶解
C. “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应
D. 氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠瑢液反应
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【题目】用下列装置完成相关实验,合理的是( )。
A. 图①:验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②:收集CO2或NH3
C. 图③:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④:分离C2H5OH与CH3COOC2H5
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【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色洛液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
B. 含大量Fe2+溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+
C. 加入Al能产生H2的溶液中:I-、NO3-、SO42-、NH4+
D. 在酸性溶液中:NH4+、Na+、Cu2+、ClO-
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【题目】钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示:
已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl+2H2O。
(1)若在实验室中煅烧固体混合物,会用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有________(填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀,则洗涤沉淀的方法是 。
(2)生产中利用滤渣A制备半导体的反应方程式是_________________。
(3)滤液B中TiOCl转化生成TiO2的离子方程式是____________________。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度有关,反应温度过高时,Ti元素浸出率会下降,其原因是__________ ____。
(5)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需双氧水与H2C2O4的物质的量比是_________。
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