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    【题目】下列物质能与银氨溶液反应的是

    A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 乙醇 D. 纤维素

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．葡萄糖含有醛基，可以与银氨溶液发生银镜反应，正确B．油脂无醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，错误；C．乙醇无醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，错误；D．纤维素无醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）

    A. 最高化合价X＞Y＞Z＞W

    B. 气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W

    C. Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应

    D. X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元

    素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法________________________________，该

    过程的现象为：______________________________

    （2）步骤②加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）：_______________。

    （3）步骤③中反应的离子方程式：_______________________________________。

    （4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的

    氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

    （5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：_________、

    洗涤、_________、冷却、称量。

    （6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。

    （7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂

    来补充铁，则正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（ ）

    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不合理的是

    A. FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成

    B. 在称硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3晶体，铜粉溶解

    C. “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应

    D. 氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠瑢液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）。

    A. 图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②：收集CO2或NH3

    C. 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④：分离C2H5OH与CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 无色洛液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

    B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

    C. 加入Al能产生H2的溶液中：I-、NO3-、SO42-、NH4+

    D. 在酸性溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）

    A. 蛋白质 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 麦芽糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl＋2H2O。

    （1）若在实验室中煅烧固体混合物，会用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀，则洗涤沉淀的方法是 。

    （2）生产中利用滤渣A制备半导体的反应方程式是_________________。

    （3）滤液B中TiOCl转化生成TiO2的离子方程式是____________________。

    （4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度有关，反应温度过高时，Ti元素浸出率会下降，其原因是__________ ____。

    （5）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需双氧水与H2C2O4的物质的量比是_________。

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