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    14．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④⑤
    3⑥⑦⑧⑨
    （1）⑦是什么元素Al（用元素符号表示）．
    （2）请写出⑨的原子结构示意图．
    （3）②、③、④、⑤的半径从大到小的顺序是C＞N＞O＞F（用元素符号表示）．
    （4）⑥与⑦两种元素金属性强弱顺序为：⑥＞⑦（填“＞”或“＜”或“=”）
    （5）①与③形成的最简单化合物的电子式：
    （6）请写出⑧元素最高价氧化物的化学式：SO3．⑥的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

    分析 （1）根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl；
    （2）Cl原子质子数为17，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7；
    （3）同周期自左而右原子半径减小；
    （4）同周期自左而右金属性减弱；
    （5）①与③形成的最简单化合物为NH3，分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
    （6）⑧元素最高价为+6，最高价氧化物为三氧化硫；⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水．

    解答 解：根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl．
    （1）由元素在周期表位置可知⑦为Al，故答案为：Al；
    （2）⑨为Cl，Cl原子质子数为17，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为，故答案为：；
    （3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：C＞N＞O＞F，故答案为：C＞N＞O＞F；
    （4）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al，故答案为：＞；
    （5）①与③形成的最简单化合物为NH3，分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故答案为：；
    （6）⑧元素最高价为+6，最高价氧化物为SO3；⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
    故答案为：SO3；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固，难度不大．

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