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    赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O
      △  
    .
     
    6Cu+SO2↑，下列说法中错误的是（　　）
    A、在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价
    B、反应中Cu元素被氧化，S元素被还原
    C、Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
    D、每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol电子
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：由Cu2S+2Cu2O
      △  
    .
     
    6Cu+SO2↑可知，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价，以此来解答．
    解答： 解：A．在Cu2O、Cu2S中O、S均为-2价，则Cu元素化合价都是+1价，故A正确；
    B．硫化亚铜中硫元素化合价升高，失电子，被氧化，铜元素的化合价降低，得电子被还原，故B错误；
    C．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以CCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
    D．反应Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol电子，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O．请按要求填空：
    （1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体，C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是
     
    ，已知具有刺激性气味的C气体和Cl2都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量通入到品红溶液中的实验现象为
     
    原因是
     
    ．如果将两种气体非等量通入到水中，为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以下试剂：
    ①氯化铁溶液     ②氯化亚铁溶液     ③硫氰化钾溶液   ④苯酚溶液
    ⑤品红溶液        ⑥酸性高锰酸钾溶液
    若Cl2过量：取适量溶液滴加至盛有
     
    （选填一个序号）试剂的试管内，再加入
     
    （选填一个序号）试剂，发生的现象是：
     
    ；若C过量：取适量溶液滴加至盛有
     
    （选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：
     
    ．
    （2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；C是漂白粉的有效成分，则C发生水解反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阳离子的方法是
     
    （简述操作过程及结论）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定主族元素在周期表中的位置的是（　　）
    A、质量数和质子数
    B、质子数和中子数
    C、电子层数和最外层电子数
    D、主要化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为2 mol
    B、也可在酸性条件下用该方法制备Fe3O4纳米颗粒
    C、反应每消耗1mol Fe2+，被Fe2+还原的O2的物质的量为
    1
    6
    mol
    D、x=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）钢铁制品表面“发蓝”技术的化学反应过程中，包括的化学反应有：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3
    ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．则1mol铁失去
     
    mole-生成Fe3O4
    （2）在反应15CuSO4+11P+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4氧化
     
    molP
    （3）向一定量由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中加入10mL10mol/LHCl，混合物恰好完全溶解，放出224mL（STP）H2．反应后的溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的CO高温下还原相同质量的此混合物，则还原所得到铁的质量为
     
    g
    Na、Mg、Al的物质的量xx＜
    1
    2
    1
    2
    ＜x＜1    		③④
    产生H2的体积①②V（Na）＞V（Mg）=V（Al）V（Na）=V（Mg）=V（Al）
    （4）等物质的量的金属（M）：Na、Mg、Al，分别与1L1mol/LHCl反应，产生相同状况下H2体积分别为V（Na）、V（Mg）、V（Al）．
    当n（M）取不同数值时，填写表中①、②处与产生V（H2）关系；
    当已知V（Na）、V（Mg）、V（Al）的关系时，计算③、④处的x取值范围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式．

    ①B中浓硫酸的作用是
     
    ；
    ②C中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    ③若D中石灰水变浑浊，则反应的化学方程式是
     
    ；
    ④E中收集的气体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碱性环境下，50mL 4mol/L的KMnO4溶液能将150mL 2mol/L Na2SO3氧化为Na2SO4．试问：KMnO4被还原后的生成物是（　　）
    A、K2MnO4
    B、MnSO4
    C、Mn2O3
    D、MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的（　　）
    A、阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子
    B、阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物
    C、离子化合物均属于强电解质，都易溶于水
    D、由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，有100mL的H2S与O2 的混合气体，在一定条件下使之充分反应，再恢复到原溶液与压强下，剩余气体25mL，求原混合气体中H2S与O2 各为多少毫升？（已知反应为2H2S+O2→2S↓+2H2O ）

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