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    10．实验室用自来水制取蒸馏水可以采用的实验装置是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 用自来水制成蒸馏水应用蒸馏的方法分离．

    解答 解：水沸点较低，水中的杂质难挥发，可用蒸馏制取蒸馏水，故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、提纯，题目难度不大，注意蒸馏的使用条件．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验装置图，其中关于用途的描述，不正确的是（　　）
    A．装置甲：用于制取并收集乙酸乙酯
    B．装置乙：用于分离两种沸点不同的两种物质
    C．装置丙：收集二氧化碳，从a口进气b口排气
    D．装置丁：可用来制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将铁片和铜片用导线连接置于同一浓硝酸溶液中，下列各叙述正确的是（　　）
    A．铁片上发生氧化反应Fe-3e-═Fe3+B．铜片上发生还原反应2H++2e-═H2↑
    C．铜片上发生氧化反应Cu-2e-═Cu2+D．溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．一名学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物．填空回答下列问题：

    （1）操作①的名称是过滤．
    （2）写出沉淀B转化为C溶液的反应的离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．实验中若获得5.0g纯净的沉淀B，则该反应会产生标准状况下1.12L气体
    （3）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是在操作①后的滤液中加入盐酸至无气体产生（或溶液pH值为7），再进行操作③．
    （4）操作②蒸发时，过多的HCl挥发会污染空气，可以通过检测C溶液pH的办法来控制盐酸的适量，用pH试纸测C溶液的pH值的方法是将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取C溶液点在pH试纸中央，然后与标准比色卡对照，读取pH．
    （5）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量D的质量xg和A（填A、B等字母）物质的质量yg． 则NaCl和CaCl2的质量比可表示为$\frac{y-x}{x}$（用含x、y的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．铁粉和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．选择下列实验方法分离、提纯物质，将相应的字母填在横线上．
    A．萃取、分液法    B．加热分解    C．结晶法   D．分液法    E．蒸馏法    F．过滤法
    （1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C．
    （2）分离水和汽油的混合物D．
    （3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物F．
    （4）分离相溶的CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物E．
    （5）除去生石灰中的少量碳酸钙B．
    （6）从饱和碘水中提取碘，并获得碘晶体AE．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物．某同学称取25.2g纯净的Na2SO3•7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH．
    ①Na2SO3高温分解的化学方程式是4Na2SO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．
    ②测得溶液的pH大于0.025mol/LNa2SO3溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）S2-发生水解：S2-+H2O?HS-+OH-，其水解程度大于SO32-，所以混合液的pH大于Na2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．日常生活中用无水乙醇杀菌消毒
    B．目前加碘食盐中添加的是KIO3
    C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
    D．碘是人体中含量最多的必需微量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
    完成下列填空：
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写
    出Se和浓HNO3的反应的化学方程式Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑_．
    （2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O
    2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
    （4）．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.50%．

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