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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A.常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NA

    B.1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为3NA

    C.6.5gC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为NA

    D.2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA

    【答案】C

    【解析】

    A.常温常压下，22.4LCO2的物质的量小于1mol，因此其中所含的原子数小于3NA，A错误；

    B.1molCl2与足量的Fe完全反应，Cl2不足量，转移电子数目以Cl2为标准，转移的电子数为2NA，B错误；

    C.C2H2和C6H6最简式为CH，式量为13，6.5gC2H2和C6H6的气态混合物中所含最简式的物质的量为6.5g÷13g/mol=0.5mol，因此其中所含原子总数为0.5mol ×2×NA=NA，C正确；

    D.在盐酸中HCl电离产生H+、Cl-，无HCl分子，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是

    A. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

    B. 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

    C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    D. 蒸发结晶时应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是 ( )

    A.150 mL 1 mol·L－1的NaClB.75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

    C.150 mL 3 mol·L－1的KClD.50 mL 1 mol·L－1的CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①铁单质 ②二氧化碳 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤碳酸氢钠 ⑥盐酸 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩漂白粉。

    （1）属于电解质的是____（填序号），属于非电解质的是__（填序号）。

    （2）写出⑤在水中的电离方程式_______________。

    （3）请写出下列反应的化学方程式：③与⑦反应__________，⑩漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.乙醇的燃烧热为△H=﹣1366.8 kJmol﹣1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH（l）+3O2（g）═ 2CO2（g）+ 3H2O（g）△H=﹣1366.8 kJmol﹣1

    B.已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，则H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应生成18g H2O（l）时放出的热量为57.3 kJ

    C.2H2S(g)＋O2(g) = 2S(s) + 2H2O(l) △H1，2H2S(g)＋3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(l) △H2，则△H1＞△H2

    D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等。请回答下列有关问题：

    （1）除去食盐水中的泥沙，可用_____________的方法。

    （2）2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。生产上，可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素，该方法的名称是____________。

    （3）除去食盐溶液中的水，可采用_________________的方法。

    （4）分离乙醇和水，可采用___________的方法。

    （5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。

    (1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是____________________________，反应的化学方程式为__________________________。

    (2)乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加_____________。如果乙小组的观点正确，现象应该是_________________________。

    (3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）

    A.微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+<Y-

    B.Cs和Ba分别位于第六周期I A和IIA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2

    C.由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推断出元素的非金属性：C1>F

    D.Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，请回答下列问题：

    （1）计算后用托盘天平称量NaOH固体_______________g。

    （2）配制时，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________和_________（填仪器名称）。

    （3）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______________（填序号）。

    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

    ②定容观察液面时俯视

    ③移液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒

    （4）若从配制好的溶液中量取100mL，在这100mL溶液中Na＋的物质的量是___________，OH-的物质的量浓度是__________________。

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