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利用实验仪器(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是

选项

实验仪器(省略夹持装置)

相应实验

A

烧杯、玻璃棒、酒精灯

CuSO4溶液的浓缩结晶

B

蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯

由工业酒精制无水酒精

C

天平、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

配制NaCl0.5 mol.L-1的溶液100 mL

D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4,除去NaBr溶液中少量NaI

 

 

D

【解析】

试题分析:A、硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到蒸发皿,故A错误;B、由工业酒精制无水酒精需要蒸馏,缺少锥形瓶和接受器等,B错误;C、配制NaCl0.5 mol.L-1的溶液100 mL,还缺少烧杯,C错误;

D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI,需要先滴加溴水,除去碘化钠,然后通过萃取、分液操作,用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗,故D正确,答案选D。

考点:考查化学实验基本操作以及实验方案设计与评价等

 

练习册系列答案
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(10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L电子层上有2对成对电子;E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

(1)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)。其原因是 。

(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________;1 mol B2A2分子中含________mol σ键。

(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物,则化学式:甲为______,乙为______;高温时,甲易转化为乙的原因为______________________________。

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应:。若的浓度由降到需要15s,那么的浓度由降到所需的反应时间( )

A.等于5s B.等于10s C.大于10s D.小于10s

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是( )

 

2

 

 

2

3

4

 

 

6

 

 

 

6

7

11

 

 

 

11

 

11

12

13

 

14

 

19

 

 

 

19

 

 

24

 

31

32

 

A、 B、 C、 D、

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年陕西省五校高三第三联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:

已知:①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;

②Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑;

③Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+

根据题意回答下列问题:

(1)固体X中主要含有 (填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用 ______________ (填写仪器或试剂名称)。

(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是 _______________________ 。

(3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。

(4)下表是相关物质的溶解度数据,操作III发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7 + 2KCl=K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl,该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。

物质

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度(g/100g水)

0℃

28

35.7

4.7

163

40℃

40.1

36.4

26.3

215

80℃

51.3

38

73

376

 

(5)副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品,加入过量 ____ (填写试剂)、溶解、过滤、再 (填写试剂)、……灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 (用含m、n的代数式表示)。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年辽宁省东北三省高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素,原子序数依次增大。已知五种元素中只有一种为金属元素,XW2分子与Y3?为等电子体,元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8,Q的最外层电子数为2,次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和。根据以上信息回答下列问题:

(1)X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为 。

(2)XW2的电子式为 ,Y3?的分子构型为 型。

(3)Q的价电子排布式为 。

(4)下列关于WZ2结构的说法正确的是

A.WZ2为直线型非极性分子 B.WZ2为直线型极性分子

C.WZ2中W为sp3杂化 D.WZ2中W为sp2杂化

(5)α-QW的晶胞是立方体,用X射线粉末法测得该晶体晶胞边长a=520.0pm,26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3,请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。

(6)α-QW晶胞的一个侧面的投影图如右图所示,与Q离子距离最近且距离相等的W离子构成的几何图形是 。

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年辽宁省东北三省高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是

A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7

B.与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

C.与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

D.与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应,则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

 

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向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加人100mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,生成224 mL(标准状况)气体,向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量为

A.2.8 g B.5.6 g C.11.2 g D.无法计算

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与生活密切相关,下列叙述中不正确的是

A.户外钢架桥生锈主要是电化学腐蚀所致

B.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒

 

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