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    X是铁与硫在隔绝空气的条件下反应后所得固体，倾斜A使稀硫酸（足量）与固体X充分反应，等反应停止后，B装置质量增加，C装置中溶液无变化．反应后进入量气管气体的体积VmL（已折算成标准状况），下列说法正确的是（　　）
    A、固体X中一定有的物质是FeS、Fe 和S
    B、B装置中的溶质一定是Na2S
    C、C装置的作用是检验H2S是否完全被吸收
    D、X中其中一种物质的质量为V/400g
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：铁和硫在隔绝空气的情况下反应生成硫化亚铁，故M可能为FeS、S、Fe，使硫酸和固体M充分反应，装置B增重，说明生成了硫化氢气体，故M中一定含有硫化亚铁，C装置无变化，说明硫化氢已被完全吸收，量气管气体的体积为VmL，说明收集的气体是氢气，说明M中还有铁，根据氢气的体积可计算出铁的质量，以此来解答．
    解答： 解：铁和硫在隔绝空气的情况下反应生成硫化亚铁，故M可能为FeS、S、Fe，使硫酸和固体M充分反应，装置B增重，说明生成了硫化氢气体，故M中一定含有硫化亚铁，C装置无变化，说明硫化氢已被完全吸收，量气管气体的体积为VmL，说明收集的气体是氢气，说明M中还有铁，根据氢气的体积可计算出铁的质量，
    A．由上述分析可知，固体X中一定有的物质是FeS、Fe，故A错误；
    B．NaOH足量时，B装置中的溶质为Na2S，NaOH不足时可生成NaHS，故B错误；
    C．C装置无变化，说明硫化氢已被完全吸收，则C装置的作用是检验H2S是否完全被吸收，故C正确；
    D．由Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，生成氢气为VmL，则Fe的质量为
    V×10-3L
    22.4L/mol
    ×56g/mol=2.5×10-3Vg，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考查，把握物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（　　）
    A、CaCl2溶液
    B、石灰水
    C、Ca（ClO）2溶液
    D、Na2SiO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C、D、E之间的关系如图所示：

    A分子中含有3个碳原子且在酸性条件下发生水解反应生成B和C，C与E互为同系物，且相对分子质量C大于E．
    （1）写出物质A的结构简式：
     

    （2）写出A生成B和C化学方程式，并注明反应类型：
     

    （3）0.5摩尔D与足量的银氨溶液反应最多置换银物质的量为
     
     摩尔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O3.5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种试剂．工业上制得的Na2S2O3.5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质．为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30.00mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．（已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）
    测得有关实验数据如下（标准状况）：
    第一份第二份第三份
    样品的质量/g7.54015.0835.00
    二氧化硫的体积/L0.67201.3442.688
    硫的质量/g0.80001.6003.200
    （已知物质的摩尔质量：Na2S2O3.5H2O  248g/mol；Na2SO3  126g/mol；Na2SO4  142g/mol）
    （1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度．
    （2）分析以上数据，该样品中
     
    （填写选项字母）
    A．仅含有Na2S2O3?5H2O
    B．含有Na2S2O3?5H2O 和Na2SO3，无Na2SO4
    C．含有Na2S2O3?5H2O、Na2SO3和Na2SO4
    （3）若将22.62g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热．试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的SO2体积（bL）的值（可用含a的关系式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）
    A、
    石油蒸馏
    B、
    实验室用乙醇制取乙烯
    C、
    实验室制取乙酸乙酯
    D、
    证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（　　）
    A、淀粉溶液（葡萄糖）：渗析
    B、乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液
    C、甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏
    D、肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学分析实验中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M（Na2C2O4）=134.0g?mol-1]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：
    5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
    步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL．
    步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在如表中：
    平行实验编号Na2C2O4质量
    （m g）    		滴定管起始读数（mL）滴定管滴定终点读数（mL）
    11.340.0025.02
    21.340.0225.00
    31.340.1825.18
    试回答下列问题：
    （1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器除烧杯外还需
     
    ．
    （2）步骤二中滴定操作图示正确的是
     
    （填编号）．

    （3）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为
     
     mol?L-1．
    （4）如果在滴定过程中滴定管漏液，则测定结果将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同），滴定结束后俯视读数，则测定结果将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现使用酸碱中和滴定法测定某浓度的盐酸．
    I．实验步骤：
    （1）将原有的盐酸稀释10倍：用滴定管量取10.00mL原有的盐酸，在
     
    （填仪器名称 ）中用水稀释、冷却后转移到
     
    （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测盐酸．
    （2）用滴定管取待测盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
     
    作指示剂．
    （3）读取盛装0.2500mol/L NaOH溶液的滴定管的初始读数为0.70mL
    （4）滴定，当锥形瓶中溶液的颜色由
     
    色变为
     
    色．且
     
    时，即到达滴定终点，则此时滴定管的读数为19.60mL
    Ⅱ．实验结果：原有的盐酸浓度为
     
    mol/L．
    Ⅲ．误差分析：下列操作会使实验结果偏大的是
     
    （不止一个正确答案）．
    a．滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加入少量水
    d..锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
    接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    ①电源的N端为
     
    极；电极b上发生的电极反应为
     
    ；
    ②电极b上生成的气体在标准状况下的体积为
     
    ；
    ③电极c的质量变化是
     
    g．

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