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    配制250mL1mol/L的稀盐酸溶液，需要12mol/L的浓盐酸的体积为（　　）
    A、12mLB、25mL
    C、21mLD、12.5mL
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据溶液稀释时，溶质的物质的量不变来计算．
    解答： 解：设需要12mol/L浓盐酸的体积为VmL，溶液稀释前后溶质物质的量不变，
    则12mol/L×VmL=1mol/L×250mL，
    解得V=20.8mL，
    故选：C．
    点评：本题考查溶液的稀释计算，学生应把握溶液稀释前后溶质的物质的量不变是解答的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有以下八种饱和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；
    ⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的
     
    ．
    （2）根据下列描述写出下列化学方程式：
    ①联氨（N2H4）是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨水强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：
     
    ．
    ②联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料．联氨可以采用尿素[CO（NH2）2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO（NH2）2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或表达式正确的是（　　）
    A、Na+的电子排布式：1S22S22P6
    B、乙烯的结构简式CH2CH2
    C、N原子最外层轨道表示式：
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜和镍是第四周期重要的过渡元素，它们的单质及化合物具有广泛用途，请回答以下问题：
    （1）基态Cu原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如①CH2=CH2②HC≡CH  ③ ④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    填序号），HCHO分子的立体结构为
     
    ．
    （3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为
     
    （写出一个即可）．
    （4）向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是
     
    ．
    A．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
    B．[Cu（NH3）4]SO4组成元素中，N、O、S第一电离能大小顺序是O＞N＞S
    C．[Cu（NH3）4]SO4 所含有的化学键有离子键、极性键和配位键
    D．NH3分子和H2O分子的空间构型不同，且氨气分子的键角小于水分子的键角
    （5）已知CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为
     
    cm （用含d和NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量       
    B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目            
    D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取
     
     mL上述浓盐酸进行配制．
    ②可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有
     
    ．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    ④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    Ⅰ、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
     

    Ⅱ、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
     

    （4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    A、
    1000Vd
    36.5V+2240
    B、
    Vd
    36.5V+2240
    C、
    1000d
    36.5V+22.4
    D、
    36.5V
    22.4(V+1)d
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置． （提示：在酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+）
    （1）仪器a的名称是：
     
    ；
    （2）写出装置A中发生的化学反应方程式：
     
    ；
    （3）装置C的作用分别是
     
    ．
    （4）请写出在D中发生的离子反应方程式：
     

    （5）根据此实验装置设计实验，可证实MnO4-、Br2、Cl2三者氧化性的强弱：在B中加入
     
    （填试剂化学式），A中现象为
     
    ；B中现象为
     
    ；说明氧化性
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求写出名称或结构简式：
    （1）名称：
     

    （2）CH3C（CH3）2CH2 CH2CH（CH3）2 名称：
     

    （3）2-丁烯 结构简式：
     

    （4）2，2，4-三甲基戊烷 结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    青霉素V钾的化学结构式为下列有关说法错误的是（　　）
    A、青霉素V钾为芳香族化合物
    B、青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5
    C、青霉素V钾在酸性条件下最终生成青霉氨基酸
    D、使用本品前需先进行青霉素皮肤敏感试验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L SO3中所含有分子数为NA
    B、常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6NA
    C、在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定为4NA
    D、1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数目小于2NA

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