Question

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

• A、用亚硫酸钾溶液吸收硫酸工业尾气中的SO₂：SO₂+SO₃^2-+H₂0=2HSO₃^-
• B、向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
• C、高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
• D、漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、二氧化硫与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子；
B、氢氧化钠过量，反应生成了偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀；
C、浓盐酸在离子方程式中写成离子形式；
D、二氧化碳过量，反应生成了碳酸氢根离子，没有碳酸钙沉淀生成．

解答： 解：A、用亚硫酸钾溶液吸收硫酸工业尾气中的SO₂，反应生成了亚硫酸根离子，反应的离子方程式为：SO₂+SO₃^2-+H₂0=2HSO₃^-，故A正确；
B、氢氧化钠为强碱，能够溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故B错误；
C、高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故C正确；
D、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了碳酸氢根离子，反应的离子方程式为ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．