Question

工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．

(1)某制革厂含硫废水中主要含有物是Na₂S．

①测得该废水溶液pH＝12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因________________．

②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na₂S转化为Na₂SO₄，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)，已知该反应的平衡常数K_1000℃＜K_1400℃，则该反应的ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)．

(2)含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na₂SO₃，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

①中和含酸废水工业常用的试剂x是________．

②写出H₂S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式________．

③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO在酸性条件下放电生成H₂S进入气相从而达到从废水中除去Na₂SO₃的目的，写出SO在酸性条件下放电生成H₂S的电极反应式：________．

④已知：2H₂S(g)＋O₂(g)＝2S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－632.8 kJ/mol

SO₂(g)＝S(s)＋O₂(g)　ΔH＝＋269.8 kJ/mol

H₂S与O₂反应生成SO₂和H₂O的热化学方程式为________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①S2－＋H2OHS－＋OH－(2分) 　　②1∶2(2分)　＞(2分) 　　(2)①石灰水(2分) 　　②H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O(2分) 　　③SO＋8H+＋6e－＝H2S↑＋3H2O(2分) 　　④2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1172.4 kJ/mol(2分，合理给分)