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    【题目】在物质分类中，前者包括后者的是

    A. 氧化物、化合物 B. 盐、电解质

    C. 溶液、胶体 D. 分散系、溶液

    【答案】D

    【解析】试题A．化合物包括氧化物，即后者包括前者，A错误；B．盐属于电解质，B错误；C．分散系包括溶液、胶体和浊液，溶液与胶体是并列关系，C错误；D．溶液包括分散系，即后者包括前者，D正确。故答案D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C4H9Cl有4种同分异构体，则分子式为C5H10O的醛有几种

    A.3种B.4种C.5种D.6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为：

    溶 液

    加入物质

    答案序号

    (1)氯化铝溶液

    加入过量氨水

    (2)饱和石灰水

    通入过量CO2气体

    (3)含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液

    通入过量CO2气体

    (4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液

    逐滴加入稀盐酸

    (5)MgCl2、AlCl3的混合液

    逐滴加入NaOH溶液至过量

    A．①③②④⑤ B. ③⑤④②① C. ①②③④⑤ D. ③②④⑤①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）．其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥．

    据此，请回答下列问题：
    （1）写出以下物质的化学式：A ， D ， F ．
    （2）写出下列变化的化学方程式：E→C ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室可用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．

    (1)写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式__________________________________；该反应属于______

    反应(填反应类型)；

    (2)安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是：____________________；

    (3)容器b中NaOH溶液的作用是____________________；

    (4)将试管c置于冷水中的目的是____________________；

    (5)容器d中NaOH溶液的作用是____________________，所发生反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合后，经充分时间的光照，得到的液态产物为 （ ）

    A. CH2Cl2、CHCl3、CCl4 B. CCl4

    C. CH3Cl、CH2Cl2 、CHCl3、CCl4 D. CH3Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0 1mol·L-1、体积分别为V a和Vb的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. a→c过程中水的电离程度始终增大

    B. b点时，c(B+)=c(A+)=c(H+)=c(OH-)

    C. c 点时， 随温度升高而减小

    D. 相同温度下，Ka (HA)>Kb(BOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。

    （1）保险粉应如何保存？_______________________________________ 。

    （2）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：

    ①步骤I中SO2表现了____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是____________

    A．浓盐酸 B．质量分数为70%的H2SO4

    C．稀硝酸 D．质量分数为10%的稀硫酸

    ②常温下，若ZnS2O4悬浊液中c（Zn2+）=0.1mol·L-1，则应加氢氧化钠溶液调至pH≥_________，才能使Zn(OH)2沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）

    ③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：_______________.

    （3）甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO2气体，析出Na2S2O4固体。完成反应的化学方程式：_________________

    ____HCOONa+____SO2+___Na2CO3===____Na2S2O4↓+___H2O+_________

    （4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：

    ①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4

    请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。 ____________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2 ， 则以HI表示该时段的化学反应速率是（ ）
    A.0.05 molLˉ1sˉ1
    B.0.1 molLˉ1sˉ1
    C.0.2 molLˉ1sˉ1
    D.0.8 molLˉ1sˉ1

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