Question

6．Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl=MgCl₂+2Ag，下列关于该电池的说法错误的是（　　）

• A． 该电池工作时，正极发生还原反应
• B． 该电池的负极材料可以用金属铝代替
• C． 有1mol Mg被氧化时，可还原得到108g Ag
• D． 装备该电池的鱼雷在水中进行时，海水作为电解质溶液

Answer 1

分析 该原电池中Mg易失电子作负极、AgCl是正极，负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺，正极反应式为2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag，结合转移电子相等进行计算．

解答 解：该原电池中Mg易失电子作负极、AgCl是正极，负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺，正极反应式为2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag，
A．通过以上分析知，正极发生还原反应，故A正确；
B．Al的活泼性大于Ag，所以铝和氯化银、海水也能构成原电池，则该电池的负极材料可以用金属铝代替，故B正确；
C．有24g　Mg被氧化时，被氧化Mg的物质的量是1mol，转移电子的物质的量是2mol，当转移2mol电子时可还原得到216gAg，故C错误；
D．Mg-AgCl能用海水激活，所以能构成原电池，则海水作为电解质溶液，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，会根据失电子难易程度确定正负极，会正确书写电极反应式，为易错点．