Question

下图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E、F的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60％，回答下列问题：

		F	A
		D	B	E
			C

（1）A在周期表中的位置为        ；E的离子结构示意图为          ；化合物DE₃的电子式_______。
（2）F元素氢化物的空间构型为_______。
（3）D、B、E元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序               。（用化学式表示）
（4）B、C、E的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。（用化学式表示）
（5）B的单质与其最高价氧化物的水化物的浓溶液共热能发生反应，化学方程式为
                                                 。
（6）F₂H₄和FO₂是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成F₂和H₂O（g），已知8g F₂H₄气体在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为                。
（7）请在答题卷相应位置画出金属与非金属元素的分界线。

Answer 1

（18分）（1） 第二周期ⅥA组；     ；电子式    。
（2）三角锥型 （3）HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄ （4）HCl>H₂S>H₂Se  （5）S+2H₂SO₄（浓）3SO₂↑+2H₂O
（6）2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH＝－1136 kJ?mol^-1
（7）画出金属和非金属的分界线。

		F	A
		D	B	E
			C

解析试题分析：B元素的最高价是负价绝对值的3倍，所以B是第ⅥA族元素，最高价是＋6价。它的最高价氧化物中含氧60％，则B的相对原子质量是，所以B是S元素。则A是氧元素，F是氮元素，D是磷元素，E是氯元素，C是Se元素。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则D、B、E元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序是HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则B、C、E的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是HCl>H₂S>H₂Se。8g F₂H₄气体在上述反应中放出142kJ热量，则1molN₂H₄放出的热量是，所以该反应的热化学方程式是2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH＝－1136 kJ?mol^-1。
考点：考查元素周期表第结构和元素周期律的应用以及常见化学用语的书写
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力以及规范严谨的答题能力。