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    生产生活中广泛涉及氧化还原反应．
    （1）工业上冶炼下列物质通常 不采用电解法的是
     
    ．
    a．Na　　　b．Mg　　　c．Fe　　　d．Ag
    （2）如图1所示为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的
     
    极，b极的电极反应式为
     
    ．
    （3）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图2所示：
    ①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在
     
    范围内（填字母序号）．
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
    ②放电时，电极A为
     
    极．
    ③放电时，内电路中Na+的移动方向为
     
    （填“从A到B”或“从B到A”）．
    ④充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为
     
    ．
    考点：电解原理,金属冶炼的一般原理
    专题：
    分析：（1）电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，热分解法：Hg、Ag；
    （2）精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极；
    （3）原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，Na被氧化，应为原电池负极，阳离子向正极移动，充电时，阳极反应为原电池正极反应的逆反应，应生成S，以此解答．
    解答： 解：（1）Na、Mg常用电解法冶炼，Fe用热还原法冶炼，Ag用热分解法冶炼，故答案为：cd；
    （2）精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，则a为阳极，连接电源正极，b为阴极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，
    故答案为：正；Cu2++2e-=Cu；
    （3）①原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于115℃而低于444.6℃，只有c符合，故答案为：C；
    ②放电时，Na被氧化，应为原电池负极，故答案为：负；
    ③阳离子向正极移动，即从A到B，故答案为：从A到B；
    ④充电时，是电解池反应，阳极反应为：Sx2--2e-=xS，故答案为：Sx2--2e-=xS．
    点评：本题考查原电池电解池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，答题时注意体会，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知合成氨的反应为3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，在某密闭容器中测得实验数据及数据处理如表．
    组别起始浓度c/mol?dm3平衡浓度c/mol?dm3K温度T
     H2N2NH3H2N2NH3  
    实验11.98681.35601.351.150.4125.98×10-2T1
    实验20.64051.04350C1C2C3K2T1
    实验30.64051.043500.511.000.0876.05×10-2T2
    （1）下列说法可以说明合成氨反应达到平衡的是
     

    A．恒容时，整个容器内密度不变
    B．恒压时，容器内平均相对分子质量不变
    C．1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键断裂
    （2）当升高温度时，平衡向
     
     方向移动（填“正”或“逆”），请画出在t2时刻升温后的图1，并作出必要的标注．
    （3）表中实验2的K2=
     
    ，温度T1、T2的大小关系是
     
    ，你判断的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-，已知溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是（　　）
    A、该溶液的pH值一定等于1
    B、阴离子肯定有I-，不能确定有无HCO3-
    C、阳离子肯定没有Fe3+，一定有Na+
    D、该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）
    ①②③实验结论
    A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
    CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性
    D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl＞C＞Si
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
    B、0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
    C、5.6克Fe与200ml 2.0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
    D、足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO4+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
    ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    ③2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ/mol
    NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=
     
    kJ/mol．
    （2）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCOH2
    ①650242.41.65
    ②900121.60.43
    ③900abcdt
    ①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    ，此温度下的平衡常数为
     
    ，温度升高时平衡常数会
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 2molH2，若要使反应在开始时
     
    进行．（填“正向”、“逆向”）
    ③若a=2，b=1，则c=
     
    ，达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为α2 （H2O）
     
    α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL某溶液中含有的离子浓度如下表：用石墨作电极电解该溶液，并收集两极附近所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．则下列叙述中正确的是（　　）
    离子Cu2+Al3+H+Cl-SO42-
    c（mol?L-1）1125a
    A、反应中共转移0.9 mol电子
    B、铝元素以Al（OH）3的形式存在
    C、阴极质量增加3.2 g
    D、a=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁粉和氧化铁的混合物共15g，放入300mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+恰好转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、4 mol?L-1
    B、3 mol?L-1
    C、2 mol?L-1
    D、1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的氧化物是造成空气污染的主要气体之一．
    用某些特殊的催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质．已知：
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    （1）写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式
     
    ．
    （2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.8L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
     
    ．
    （3）用电解法降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电解原理如图1，直流电源A为
     
    极（填正或负），写出电解原理的总反应离子方程式
     


    （4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理．
    ①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②已知活性炭能吸附NH4+、OH-．pH=2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是
     
    ．

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