【题目】钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”、二氧化钛（TiO2）中氧元素为﹣2价，则钛元素的化合价为（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
英才计划期末调研系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】C、N和Si能形成多种高硬度材料，如SiN4、C3N4、SiC
(1)Si3N4和C3N4中硬度较高的是________，理由是_____________。
(2)C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为_______，其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有________。
(3)C和N能形成一种五元环状有机物咪唑(简写为im)，其结构为
。化合物[Co(im)6]SiF6的结构示意图如下：
①阳离子[Co(im)6]2+和SiF62—之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用写出该氢键的表示式：_______。(例如水中氢键的表示式为
)
②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO2分子中存在“离域π键” π34，则im分子中存在的“离域π键”是______。
(4)
－SiC为立方晶系晶体，该晶胞中原子的坐标参数为
C：（0,0，0）；
；
；
；……
Si：
；
；
；
则－SiC立方晶胞中含有_____个Si原子、________个C原子。
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【题目】甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及离子方程式 |
| 甲_______ 乙_______ | 离子方程式 甲__________ 乙__________ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2 |
（2）[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是_____(填字母)。
A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理
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【题目】下列说法正确的是
A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大
B. 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C. 由图丙可知，反应A(g)+B(g) 
2C(g)是吸热反应
D. 由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H=△H1—△H2
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【题目】下列关于物质的用途说法不正确的是
A.碳酸氢钠可被用于治疗胃酸过多B.Cl2可被用于工业制漂粉精
C.明矾可用于自来水的杀菌消毒D.Fe2O3俗称铁红，常用作红色涂料
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【题目】已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH-(aq)
AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) ，反应一段时间后测得c(AsO43-)为a mol·L-1。下列说法能判断反应达到平衡状态的是
A. c(I) ＝ 2a mol·L-1B. v(I-) ＝ 2v(AsO33-)
C. c(AsO43-)/c(I)不再变化D. 溶液的pH不再变化
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【题目】一定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是( )
A.Cl2→HCl→NaClOB.Al→NaAlO2→Al(OH)3
C.Cu→CuO→Cu(OH)2D.Fe→Fe(OH)3→FeCl3
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【题目】已知：
①H2(g)＋
O2(g) 
H2O(g)；ΔH1＝ a kJ·mol-1
②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)；ΔH2＝ b kJ·mol-1
③H2(g)＋O2(g)H2O(l)；ΔH3＝ c kJ·mol-1
④2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH4＝ d kJ·mol-1
下列关系正确的是( )
A. c<a <0 B. b>a > 0 C. 2a=d <0 D. 2c=d >0
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