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    5．二氧化硫不具有的性质是（　　）
    A．无色无味B．漂白性C．还原性D．会形成酸雨

    分析 二氧化硫为酸性氧化物，可与水、碱以及碱性氧化物反应，S元素化合价为+4价，处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，另外还具有漂白性，以此解答．

    解答 解：二氧化硫为无色、具有刺激性气味的气体，可与水、碱以及碱性氧化物反应，具有漂白性、氧化性和还原性，可形成酸雨，只有A错误．
    故选A．

    点评 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g），△H=-aKJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①该反应10min内用H2表示的反应速率为0.075mol/（L•min）．
    ②能说明该反应已达平衡状态的是AB．
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（选填编号）．
    A．升高温度B．恒温恒容下充入He（g）C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2
    ④计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．若改变C条件（填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂
    （2）如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 （H2CO3/HCO3-）维持pH稳定．已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
    ①由题给数据可算得正常人体血液的pH7.4（保留一位小数）．
    ②正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四种微粒浓度由大到小关系为：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ③当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是当少量酸进入血液中时，HCO3-就与H+发生反应来维持血液的pH稳定，当少量碱进入血液中时，H2CO3就与OH-发生反应来维持血液的pH稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA
    B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
    C．2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
    D．0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验方法或实验叙述正确的是（　　）
    A．将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pH
    B．用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
    C．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
    D．从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是（　　）
    A．在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
    B．H+在溶液中定向流向铁
    C．电子由铁电极流出
    D．该装置能将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A．生石灰-Ca（OH）2B．醋酸-C2H4O2C．石膏-2CaSO4•H2OD．小苏打-KHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NA
    B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA
    C．1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
    D．1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一．
    （1）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题．其工艺流程如图所示：

    天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4：
    氧化后的海水需要加入NaOH，与之混合后才能排放．该操作的主要目的是NaOH与硫酸发生中和反应
    （2）利用氯碱工业产品来处理含S02的烟气的流程如图所示：
    ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是SO2+OH-=HSO3-．
    ②上述流程中循环利用的物质是

    （3）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴．

    ①通入空气吹出Br2，并用Na2C03吸收的目的是富集溴．
    ②反应③中每生成3mol Br2，转移电子的物质的5mol．
    ③为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中b填字母）．
    a．通入HBr    b．加入NaBr溶液    c．加入Na2C03溶液    d．加入Na2SO3溶液
    （4）从海水中提纯粗盐后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
    ①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+．
    ②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是A（填字母）．
    A．Ar    B．C02    C．空气    D.02    E．水蒸气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．元素周期表是学习化学的重要工具，如图所示为元素周期表的前四周期，现有a-j十种元素在元素周期表中的相对位置如图所示：

    （1）上述元素表格中，元素g的最外层电子数为3；
    （2）上述元素中，金属性最强的元素与原子半径最小的元素形成化合物的电子式为K+[：H]-；
    （3）最高价氧化物可用于制作光导纤维的元素是Si（填元素符号）；
    （4）某同学将7.8gf，g的合金投入0.8L的稀硫酸中恰好完全反应，收集到标准状况下的气体8.96L．请计算（写出计算过程）：
    ①合金中各物质的物质的量；
    ②稀硫酸的物质的量浓度．

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