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【题目】等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的(

A.原子数B.体积C.中子数D.质量

【答案】B

【解析】

A.氢气是双原子分子,稀有气体是单原子分子,二者含有的原子数目之比为21A项错误;

B.同温同压下,物质的量之比等于体积之比,二者物质的量相同,则体积相同,B项正确;

C.氢气分子中不含中子,二者含有的中子数不同,C项错误;

D.物质的量相同,氢气的摩尔质量为2g/mol,氦的摩尔质量为4g/mol,所以质量之比12D项错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2气体为无色气体,有强烈刺激性气味,大气主要污染物之一,某学习小组为了探究二氧化硫的某些性质,进行了如下实验。

I.如下图所示,使用药品和装置一探究二氧化硫的还原性:

(1)装置C的名称为________

(2)B中溶液的现象为________

(3)学生甲预测装置D 中没有白色沉淀产生,但随着反应的进行,发现D 中产生了少量白色沉淀。学生乙经过查阅资料发现少量白色沉淀可能是硫酸钡,因为装置或溶液中少量的氧气参与了氧化反应,请写出装置D 中的反应方程式________

II.经过思考,设计了如下装置二,且所配制的溶液均使用无氧蒸馏水,检验SO2 在无氧干扰时,是否与氯化钡反应生成沉淀。

(4)碳酸钠粉末的目的是________

(5)当______时,氯化钡溶液中没有沉淀出现,说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应,此时滴加双氧水,出现了白色沉淀。

(6)裝置二选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,0.1mol·L-1H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1H2A溶液中c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

出现白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3

B

向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀

原溶液中一定含SO

C

将气体X通入品红溶液中

红色褪去

X一定是SO2

D

向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液

溶液呈血红色

原溶液中一定含Fe2+

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2可制得无水Na2SO3(成品),其流程如图所示。

(1)某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙,而废碱渣的量不足,此时吸收塔内发生反应的离子方程式为_______________(不考虑H2OSO2反应)。

(2)亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示,则上述流程中结晶的方法是___________(蒸发结晶降温结晶”),图中a点所示分散系类别为____________(浊液”“胶体溶液”)。

(3)仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出成品中的SO32-,原因是成品中含有某种杂质阴离子。

①该杂质阴离子为________________(填离子符号)。

25℃时,部分钡盐的Ksp如下表所示。

化学式

BaSO4

BaSO3

Ksp

1.1×10-10

5.5×10-7

将得到的成品溶于水,测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol L-1,为杂质阴离子浓度的10倍,向该溶液中加入等体积、0.5mol·L-1BaCl2溶液,充分反应后c(Ba2+)=_______mol L-1。(混合时溶液体积的变化忽略不计)

(4)某同学采用如下方法检验SO32-

①洗涤时使用的试剂最好为____________(填字母)。

a.HNO3 b.蒸馏水 c.H2SO4

②根据上述流程中的数据(w、x、y)_____________ (不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量,若能,则SO32-的百分含量为 (若不能,则此空不填);若不能,则理由是_____________(若能,则此空不填)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1mol·L1Na2CO3溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(

A. 水电离程度由大到小的顺序为:a>b>c>d

B. a点时:c(Na)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)

C. b点时:3c(Na)=2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)

D. d点时:c(H)>c(HCO3)=c(CO32)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关NaOH固体必须存放在干燥密闭塑料容器里的原因中,错误的是(

A.NaOH易水解B.NaOH易与CO2反应

C.NaOH易与SiO2反应D.NaOH易潮解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应原理在化工生产和实验中有着广泛而重要的应用。

Ⅰ.利用含锰废水(主要含Mn2、SO、H、Fe2、Al3、Cu2)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工艺流程如下:

已知某些物质完全沉淀的pH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

CuS

MnS

MnCO3

沉淀完全时的pH

3.2

5.4

6.4

9.8

≥0

≥7

≥7

回答下列问题:

(1)过程②中,所得滤渣W的主要成分是______________________

(2)过程③中,发生反应的离子方程式是______________________

(3)过程④中,若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊,则生成MnCO3的反应的离子方程式是_______________________

(4)MnCO3可制得重要的催化剂MnO2:2MnCO3+O2===2MnO2+2CO2。现在空气中加热460.0 g MnCO3,得到332.0 g产品,若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的质量分数是________(用百分数表示,小数点后保留1位小数)。

Ⅱ.常温下,浓度均为0.1 mol·L1的下列六种溶液的pH如下表:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN/span>

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

(1)上述盐溶液中的阴离子,结合H能力最强的是_______________________

(2)根据表中数据判断,浓度均为0.01 mol·L1的下列物质的溶液中,酸性最强的是________(填序号)。

A. HCN  B. HClO  C. C6H5OH  D. CH3COOH E. H2CO3

Ⅲ.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH = Q kJ·mol-1其平衡常数随温度变化如下表所示:

温度/℃

400

500

850

平衡常数

9.94

9

1

请回答下列问题:

(1)上述反应的化学平衡常数表达式为___,该反应的Q____(“>”“<”)0。

(2)850 ℃,向体积为10 L的反应器中通入一定量的COH2O(g),发生上述反应,COH2O(g)的浓度变化如图所示,0~4 min时平均反应速率v(CO)=____

(3)若在500 ℃时进行上述反应,CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L-1,该条件下,CO的最大转化率为____

(4)若在850 ℃时进行上述反应,设起始时COH2O(g)共为1 mol,其中水蒸气的体积分数为x,平衡时CO的转化率为y,试推导yx变化的关系式:____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈,它可由以下两种方法制备:
方法一:CaCO3﹣→CaO CaC2 CH≡CH CH2═CH﹣CN
方法二:CH2═CH﹣CH3+NH3+ O2 CH2═CH﹣CN+3H2O
对以上两种途径的分析中,正确的是(
①方法二比方法一反应步骤少,能源消耗低,成本低
②方法二比方法一原料丰富,工艺简单
③方法二比方法一降低了有毒气体的使用量,减少了污染
④方法二需要的反应温度高,耗能大.
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④

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