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    15．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol/L
    B．醋酸能与水以任何比例互溶
    C．10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
    D．醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

    分析 强弱电解质的根本区别是电离程度，完全电离的电解质是强电解质、部分电离的电解质是弱电解质，只要能证明醋酸部分电离，在溶液中存在电离平衡，就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答．

    解答 解：A．1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol/L，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故A正确；
    B．醋酸与水以任意比例互溶，不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；
    C.10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，说明醋酸是一元酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C错误；
    D．在相同浓度下，醋酸的导电性比一元强酸溶液的弱，可说明醋酸部分电离，由于没有告诉浓度，则无法判断醋酸是否为弱电解质，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查弱电解质电离平衡的应用，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，浓度未知时不能根据电解质溶液导电性强弱判断电解质强弱，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    5．（1）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是5：8；原子数比是5：8；电子数比是55：128．
    （2）已知 9gCO和CO2的混合气体，在标准状况下占5.6L，则CO的物质的量为0.125mol，CO2在标准状况下的体积为2.8L．

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    6．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA?-H++A2-．
    （1）Na2A溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）已知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是HA-部分电离且H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离．

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    3．对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质，下列说法正确的是（　　）
    A．Mg（OH）2的溶解度最小
    B．Ca（OH）2的溶解度最小
    C．AgCl的溶解度最小
    D．同一温度下Ksp越大的溶解度也越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质分类正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物
    B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C．酒精、冰醋酸、草酸钾均为电解质
    D．NH4SCN、SiO2、NH3•H2O均为共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱
    B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
    C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是（　　）
    A．都是非金属氧化物
    B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
    C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
    D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某课题组设计实验探究SO2的性质．

    实验现象：B中无沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液颜色变浅，E中产生白色沉淀．
    （1）仪器R的名称是分液漏斗．
    （2）实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，写出A中反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （3）部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间N2，然后启动A中反应．“通入一段时间的N2”的目的是排尽装置内空气，避免O2干扰实验．
    （4）探究装置C中通入SO2的量与产物的关系．
    ①他们提出如下猜想：
    猜想1：通入过量的SO2，则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2SO42-+2NO+4H+．
    猜想2：通入少量的SO2，则发生反应的离子方程式为3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H+．
    ②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理，完成下列实验：
    提供试剂：溴水、铜粉、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
    实验步骤实验现象及结论
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    （5）下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是c（填字母）．
    a．KSCN溶液  b．NaOH溶液  c．K3[Fe（CN）6]溶液 d．KSCN溶液和双氧水
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
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    B．c 点滚液中：c（H+）+c（NH4+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
    C．ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D．bc段之间存在某点，其溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

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