【题目】下列物质的分类合理的是( )
A. 非电解质:氨气、酒精、氯气
B. 混合物:盐酸、碱石灰、纯牛奶
C. 碱:烧碱、纯碱、氢氧化钡
D. 酸性氧化物:CO2、SiO2、Na2O
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【题目】在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是
A. 5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值
B. 0~5min内,v (H2)=0.05mol/(Lmin)
C. 10 min时,改变的外界条件可能是减小压强
D. 该反应混合气体的平均相对分子质量:5min时小于12 min 时的
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【题目】I.常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体。沸点为3.8℃,当温度高于42℃时,分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气(不参与反应)按照体积比1:3混合后,通入含水量为8%(质量分数)的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)仪器a的名称是 ________________。
(2)上述装置合理的连接顺序为 ___ →___ →___ → C →___ →(填装置下方的大写字母)。
(3)反应过程中装置B需要放在冷水中,其目的是________________________________。
(4)装置C的作用 __________________________________。
(5)制备Cl2O的化学方程式____________________________________________。
(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为_________________。
II.(7)探究NO与Na2O2反应的产物。
假设1:产物只有NaNO2;
假设2:__________;
假设3:产物为NaNO3和NaNO2的混合物。
为验证反应产物,该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液,取10.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.200 0 mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________,反应产物中NaNO2的质量分数为_________(保留四位有效数字)。
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【题目】将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉,充分反应后测的固体质量减少4.48g;向另一份中加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到46.6g白色沉淀。请计算:
(1)原溶液中c(SO42-)=______;
(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为______。
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【题目】下列关于金属铝及氧化铝说法不正确的是( )
A.铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性,可用于制飞机骨架等。
B.铝在自然界中有游离态和化合态两种形式
C.由于表面存在致密的氧化铝,因此金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性。
D.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物,红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。
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【题目】已知A、B、D是食品中的常见有机物,A是生物的主要供能物质。以A和水煤气(CO、H2)为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图。已知E是CO和H2以物质的量之比1:2反应的产物,F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。
请回答:
(1)有机物A的分子式______,有机物D中含有的官能团名称是______。
(2)B→C的反应类型是______,C的结构简式为______。
(3)B→C化学方程式是______。D+E→F的化学方程式______。
(4)下列说法不正确的是______。
A.有机物B与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B.除去F中含有D、E杂质可用NaOH溶液洗涤、分液
C.D和E反应生成F时,浓硫酸主要起强氧化剂作用
D.C在一定条件下可以与H2反应转化为B
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【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列说法正确的是( )
A. 实验①中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B. 实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C. 实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D. 实验④中,达到平衡时,b>0.060
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【题目】氨基乙酸(H2NCH2COOH)是蛋白质的水解产物之一,1 mol 的氨基乙酸中含有( )
A.2 mol氧气分子
B.12 mol氢原子
C.6.02×1023个H+
D.6.02×1023个氨基乙酸分子
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【题目】X是合成一种新型抗肝炎药的中间体,其生产路线如下:
回答下列问题:
(1)反应①的反应类型为_____________。
(2)反应③的化学方程式为____________________________________________________。
(3)反应④生成C的结构简式为______________________,无机产物为_____(填化学式)。
(4)A有多种同分异构体,同时符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)。请写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为2∶2∶1∶1的结构简式___________。
a.苯环上有4个取代基;
b.与FeCl3溶液发生显色反应;
c.能发生水解反应。
(5)参照上述合成路线及信息,以氯气、苯和一氯乙烯为原料(其它试剂任选),设计制备聚苯乙烯的合成路线____________________________________________________。
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