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【题目】下列物质的分类合理的是(  )

A. 非电解质:氨气、酒精、氯气

B. 混合物:盐酸、碱石灰、纯牛奶

C. 碱:烧碱、纯碱、氢氧化钡

D. 酸性氧化物:CO2、SiO2、Na2O

【答案】B

【解析】

A. 氯气是单质,不是电解质,也不是非电解质,故A错误;B.盐酸、碱石灰、纯牛奶都属于混合物,故B正确;C.烧碱为氢氧化钠,NaOH和氢氧化钡都属于碱、纯碱为碳酸钠,碳酸钠属于盐,故C错误;D. CO2、SiO2属于酸性氧化物,Na2O为碱性氧化物,故D错误;答案:B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

A. 5min时该反应的K值一定小于12 min时的K

B. 0~5min内,v (H2)=0.05mol/(Lmin)

C. 10 min时,改变的外界条件可能是减小压强

D. 该反应混合气体的平均相对分子质量:5min时小于12 min 时的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体。沸点为3.8℃,当温度高于42℃时,分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气(不参与反应)按照体积比1:3混合后,通入含水量为8%(质量分数)的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

(1)仪器a的名称是 ________________

(2)上述装置合理的连接顺序为 _________ → C →___ →(填装置下方的大写字母)。

(3)反应过程中装置B需要放在冷水中,其目的是________________________________

(4)装置C的作用 __________________________________

(5)制备Cl2O的化学方程式____________________________________________

(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为_________________

II.(7)探究NO与Na2O2反应的产物。

假设1:产物只有NaNO2

假设2:__________

假设3:产物为NaNO3和NaNO2的混合物。

为验证反应产物,该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液,取10.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.200 0 mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________,反应产物中NaNO2的质量分数为_________(保留四位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】200mLH2SO4Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉,充分反应后测的固体质量减少4.48g;向另一份中加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到46.6g白色沉淀。请计算:

(1)原溶液中c(SO42-)=______

(2)原溶液中H2SO4Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于金属铝及氧化铝说法不正确的是( )

A.铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性,可用于制飞机骨架等。

B.铝在自然界中有游离态和化合态两种形式

C.由于表面存在致密的氧化铝,因此金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性。

D.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物,红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABD是食品中的常见有机物,A是生物的主要供能物质。以A和水煤气(COH2)为原料在一定条件下可获得有机物BCDEF,其相互转化关系如图。已知ECOH2以物质的量之比12反应的产物,F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。

请回答:

(1)有机物A的分子式______,有机物D中含有的官能团名称是______

(2)B→C的反应类型是______C的结构简式为______

(3)B→C化学方程式是______D+E→F的化学方程式______

(4)下列说法不正确的是______

A.有机物B与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B.除去F中含有DE杂质可用NaOH溶液洗涤、分液

CDE反应生成F时,浓硫酸主要起强氧化剂作用

DC在一定条件下可以与H2反应转化为B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10 L恒容密闭容器中充入X(g)Y(g),发生反应X(g)Y(g) M(g)N(g),所得实验数据如下表:

实验

编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列说法正确的是(  )

A. 实验中,若5 min时测得n(M)0.050 mol,则05 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1

B. 实验中,该反应的平衡常数K2.0

C. 实验中,达到平衡时,X的转化率为60%

D. 实验中,达到平衡时,b>0.060

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨基乙酸(H2NCH2COOH)是蛋白质的水解产物之一,1 mol 的氨基乙酸中含有(  )

A.2 mol氧气分子

B.12 mol氢原子

C.6.02×1023H+

D.6.02×1023个氨基乙酸分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X是合成一种新型抗肝炎药的中间体,其生产路线如下:

回答下列问题:

(1)反应①的反应类型为_____________

(2)反应③的化学方程式为____________________________________________________

(3)反应④生成C的结构简式为______________________,无机产物为_____(填化学式)。

(4)A有多种同分异构体,同时符合下列条件的有______(不考虑立体异构)。请写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为2211的结构简式___________

a.苯环上有4个取代基;

b.FeCl3溶液发生显色反应;

c.能发生水解反应。

(5)参照上述合成路线及信息,以氯气、苯和一氯乙烯为原料(其它试剂任选),设计制备聚苯乙烯的合成路线____________________________________________________

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