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    在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比（　　）
    分析：反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由-3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到-1价，氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，也可根据化合价的变化结合方程式判断，以此解答该题．
    解答：解：反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由-3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到-1价，
    由方程式可知当有3molCl2参加反应时，有8molNH3参加反应，其中有2mol被氧化，
    则被还原物质与被氧化物质分子数之比为3：2，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应中相关概念和物质的性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A.3∶2                                                 B.2∶3

    C.3∶7                                                 D.3∶4

         

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    A．3∶2B．2∶3C．3∶7D．3∶4

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    1. A.
      3∶2
    2. B.
      2∶3
    3. C.
      3∶7
    4. D.
      3∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量之比为


    1. A.
      3：8
    2. B.
      8：3
    3. C.
      1：3
    4. D.
      3：1

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    科目：高中化学 来源：0110 期中题 题型：不定项选择题

    在反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
    [     ]
    A．3∶2
    B．2∶3
    C．8∶3
    D．3∶8

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