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    1．某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    该温度下的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2（填“＞”、“＜”、“=”）

    分析 K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，以此来来解答．

    解答 解：由CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）可知，K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，由△H＜0，可知该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，
    故答案为：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；＞．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡常数的含义、K与温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品．下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
    名称性状熔点（℃）沸点（℃）相对密度
    （ρ水=1g/cm3）    		溶解性
    水乙醇
    甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶
    苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶
    苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶
    注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
    实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛．实验时先在三颈瓶
    中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过  氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
    （1）装置a的名称是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
    （2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为，此反应的原子利用率理论上可达66.25%．【原子利用率=$\frac{期望产物的总质量}{全部反应物的总质量}$×100%】
    （3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响产量．
    （4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品．
    （5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸．
    ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
    a．对混合液进行分液                 
    b．过滤、洗涤、干燥
    c．水层中加入盐酸调节pH=2         
    d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡
    ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL．产品中苯甲酸的质量分数为87.84%．【苯甲酸相对分子质量：122.0】

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列表述中正确的是（　　）
    A．放热反应在常温下均能自发进行
    B．已知反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol
    C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关
    D．含1molNaOH的溶液分别和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反应，放出的热量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（　　）
    A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：Al＜Na
    C．酸性强弱：H2CO3＜HNO3D．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 3A（g）+2B（s）?2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后达平衡，测得容器中n（C）=0.8mol．则下列说法正确的是（　　）
    A．3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
    B．该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能（假设化学能全转化为热能）
    C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动
    D．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]+Cl-+2H2O
    B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
    C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2Cr3++4O2↑+9H2O
    D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L盐酸等体积混合：AlO2-+4H+=5Al3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
    ①加适量盐酸；     ②加过量Na2CO3溶液；     ③过滤；④加过量NaOH溶液；    ⑤加过量BaCl2溶液．
    （1）以上正确的操作顺序为：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）．
    （2）步骤⑤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量．
    （3）步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （4）其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
    （5）除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为蒸发结晶．
    （6）m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为D．
    A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质分类的正确组合是（　　）
    碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰
    B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳
    C石灰水冰醋酸CH3COOH 胆矾
    CuSO4•5H2O    		过氧化钠二氧化硫
    DNH3•H2OHNO3碳酸钙氧化铁SO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是除去水蒸气．
    （2）B中观察到的实验现象是有色布条不褪色．
    （3）氯气有毒，通常要用氢氧化钠溶液对尾气进行吸收处理．请画出装置图（填在图方框内），并写出反应的化学方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

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