Question

5．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 在标准状况下，2.24L HF中所含有的分子数约为6.02×10²²
• B． 3.2克的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为6.02×10²²
• C． 含有6.02×10²³个中子的D₂O的质量为2.0g
• D． pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为6.02×10²¹

Answer 1

分析 A、标况下HF为液体；
B、求出铜的物质的量，然后根据铜反应后变为+2价，而浓硝酸被还原为+4价，根据得失电子数守恒来计算；
C、重水中含10个中子，根据中子的个数求出重水的物质的量，从而求出质量；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、3.2g铜的物质的量为0.05mol，而铜反应后变为+2价，故0.05mol铜反应失去0.1mol电子，而浓硝酸被还原为NO₂，即氮元素由+5价变为+4价，设生成的NO₂的物质的量为xmol，则有：xmol×（5-4）=0.1mol，解得x=0.1mol，而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子个数减少，则最终分子个数小于0.1N_A个，故B错误；
C、重水中含10个中子，即1mol重水中含10mol中子，则含6.02×10²³个中子的D₂O的物质的量为0.1mol，则质量m=nM=0.1mol×20g/mol=2g，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．