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    由表中左边的实验现象，所得右边的实验结论正确的是（　　）

    实验 实验现象 结论
     A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu
     B 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
     C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性：AgCl＜AgBr＜Ag2S
    D  锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,氧化性、还原性强弱的比较
    专题：实验评价题
    分析：A．形成原电池反应，活泼金属为负极；
    B．与碘化钾反应的物质的可能为氯气或溴，不能排除氯气的影响；
    C．从难溶电解质的溶解平衡的角度思考；
    D．比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物．
    解答： 解：A．形成原电池反应，活泼金属为负极，正极发生还原反应生成气体，则可说明活动性：Al＞Fe＞Cu，故A正确；
    B．与碘化钾反应的物质的可能为氯气或溴，不能排除氯气的影响，故B错误；
    C．白色固体先变为浅黄色，后变为黑色，说明溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S，故错误；
    D．比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物，且盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、原电池知识、难溶电解质的溶解平衡、实验基本操作等为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A、L2+与R2-的核外电子数相等
    B、M与T形成的化合物不具有两性
    C、氢化物的稳定性为H2T＜H2R
    D、单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＜L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：

    （1）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果--交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：
    CH3COOCH2COCl+X
    交叉偶联
    A+HClX分子中含碳氮双键（C=N），其结构简式为
     
    ．
    （2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：CH3COOC2H5+CH3OH
    一定条件
    CH3COOCH3+C2H5OH
    CH3CO+CH3OH
    一定条件
    CH3COOCH3+H“醇解反应”的反应类型为
     
    ，B转化为C中另一产物的结构简式为
     
    ．
    （3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F．
    ①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：
     

    ②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式：
     
    ．
    （4）已知：①RCHO
    HCN
    H+
    ②R′COOH
    PCl3
    R′COCl写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    H2C=CH2
    Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A、B、C三种元素电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种液态化合物；E单质用于净化水质．
    请回答：
    （1）写出D在元素周期表中的位置
     
    ，E的原子结构示意图是
     
    ．下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是
     
    （填写编号）．
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    （2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式
     
    ．
    （3）均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为
     
    ，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为
     
    ．
    （4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
    ①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式
     
    ．
    ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4．
    （5）已知下表数据：
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp/25℃2.0×10-164.0×10-36
    若使混合液中FeSO4、Fe2（SO4）3的浓度均为2.0mol?L-1，则混合液中c（OH-）不得大于
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物I是制备液晶材料的常用物质，可用E和H在一定条件下合成：

    请根据以下信息完成下列问题：
    ①A为丁醇且核磁共振氢谱有2个峰；
    ②R-CH=CH2
    ①B2H6
    ②H2O2/OH-
    R-CH2CH2OH
    ③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）B的系统命名法的名称为：
     
    ，C中官能团的结构简式为：
     
    ．
    （2）A→B的反应类型为
     
    ．
    （3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：
     
    ．
    （4）D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为
     
    ．     E与H反应生成Ⅰ的方程式为
     
    ．
    （5）已知K为A的同系物，且相对分子质量比A大14，其中能被催化氧化成醛的同分异构体有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法中正确的是（　　）
    A、糖类，蛋白质，油脂均是重要的营养物质，均可发生水解反应
    B、鉴别己烷和苯，向乙烷和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
    C、乙烯，氯乙烯，聚氯乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D、在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是几种烷烃的物理性质
      名称  常温时的状态    结构简式  熔点/℃  沸点/℃  相对密度
    甲烷气CH4-l82.5-161.5
    乙烷气CH3CH3-l82.8-88.6
    丙烷气CH3CH2CH3-188.0-42.10.5005
    戊烷液CH3（CH2）3CH3-129.736.00.5572
    癸烷液CH3（CH2）8CH3-29.7172.10.7298
    十七烷固CH3（CH2）15CH322302.20.7767
    （1）通过阅读，我们发现烷烃的物理性质呈现一些规律性的变化，如：烷烃随着分子中碳原子数的递增，沸点逐渐
     
    ；相对密度逐渐
     
    ．
    （2）烷烃的同分异构体数目随碳原子数的增加而增加，丁烷有两种同分异构体，其结构简式分别是
     
    、
     
    ．
    （3）乙烯是最简单的烯烃，能使溴水褪色，该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （4）乙烷与丙烷的关系为
     
    ．
    A．同位素      B．同系物      C．同分异构体      D．同素异形体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、如图是纪念发现奎宁150周年邮票，邮票中的仪器有容量瓶和研钵
    B、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
    C、利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可减少白色污染的产生
    D、棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol?L-1．如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
    B、加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
    C、通入HCl，A-的水解程度增大，HA的电离常数减小
    D、未加HCl和NaOH时，溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）

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