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    某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若混合液显中性，必须满足的条件是
    A．a=bB．c(H+)=c(OH－)=10-7mol·L－1
    C．混合液中Kw=c2（OH－）D．c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)
    C
    若混合液呈中性，则c(H+)一定与c(OH－)相等，则Kw=c(H+)c(OH－)可=c2（OH－），故答案为C；
    A：当酸碱不都是强电解质时，a≠b，不需要必须满足
    B：当温度不是常温时，c(H+)=c(OH－)≠10-7mol·L－1，不需要必须满足
    C：电荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)，在任何条件下均满足，不是必须条件
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知AgCl（s）Ag＋ + Cl－，平衡时，c（Ag＋）·c(C－)="Ksp" ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag＋）大小顺序为
    A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：
    (1)Kw的数学表达式是________，温度升高Kw________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH－)，则pH＋pOH＝________(用含Kw的代数式表示)。
    (2)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，Ka________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。
    (3)Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。
    Ⅱ.已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。
    (1)现向含有AgI的饱和溶液中：
    ①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
    ②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________；
    ③若改加AgBr固体，则c(I－)______；而c(Ag＋)______。
    (2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。
    A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
    B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
    C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
    D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
    E．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
    (3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
    （1）请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋_____。
    K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是           和           。
    （2）常温下，Fe(OH)3 的Ksp = 4.0×10-38，请写出Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式              
    （3）将适量K2FeO4配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO42－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是               ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （4）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是     （填字母）。
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先增大后减小
    C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
    H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是
    A．常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42—）对应于曲线上任意一点
    B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)等于3´10－3 mol·L—1
    C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
    D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (12分)
    Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
    （1）现向AgCl的悬浊液中：
    ①加入AgNO3固体，则c(Cl-)         （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)         ；
    ③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
    （2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是                   ；
    A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大
    B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
    Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题：
    （1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是               。
    （2）这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正极的电极反应式为      。固体电解质里O2-的移动方向是    ，向外电路释放电子的电极是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（    ）
    A．水垢的主要成分是MgCO3和CaCO3
    B．硬水的软化是将全部的Mg2+、Ca2+除尽
    C．加入FeS、MnS以除去工业废水中的Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金属离子
    D．胃舒平的主要成份是氢氧化铁，可治疗胃酸过量，同时也可补铁。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：
    Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝2×10－20则：
    （1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH大于　　　　　　。
    （2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：

    已知Fe2+、Cu2+、Fe3+ 三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：                            
    金属
    离子
    		pH
    开始沉淀
    		完全沉淀
    Fe2+
    		7.6
    		 9.6
    Cu2+ 
    		  4.4
    		 6.4
    Fe3+
    		  2.7
    		 3.7
    ①下列物质中适合作为试剂X的是
     A.H2O2    B.KMnO4    C.HNO3    D.Cl2
    ②加入的Y及调节的pH范围是
    A.CuCO3  3.7～4.3                       B.CuO    3.7～6.4
    C.NaOH  3.7～4.2                        D.NH3·H2O 3.7～4.0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10） （   ）
    A．有AgCl沉淀析出　　B．无AgCl沉淀析出
    C．有沉淀析出，但不是AgClD．无法确定是否有沉淀析出

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