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    3．下列离子组在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．K+、H+、CO32-、HCO3-
    C．Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
    B．H+分别与CO32-、HCO3-结合生成水和气体，不能共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．Ba2+、HCO3-、OH-结合生成水和沉淀，不能共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示的实验装置，丙为酚酞溶液润湿的淀粉碘化钾试纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．丁为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1，一段时间后，A极产生的气体体积为44.8ml、B极产生的气体体积为22.4ml（都已换算成标况下的体积），回答下列问题：
    （1）M溶液可能是BC（填序号）．
    A．KCl溶液   B．Ba（OH）2溶液   C．KNO3溶液   D．CuCl2溶液
    （2）乙池中盛有足量的硫酸铜溶液，D电极上的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，此时向溶液中加入0.16克CuO可以使溶液完全复原．
    （3）滤纸丙上m点附近变为蓝色，n点附近变为红色，
    （4）继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现电流计G指针发生偏转，若M为硫酸溶液，写出B电极上发生的反应式O2+4e-+4H+=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取20mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg255385459
    生成气体体积/mL280336336
    请回答下列问题：
    （1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．理由是因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为$\frac{385}{255}$×280mL=423mL＞336mL，故说明乙中盐酸不足．
    （2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是乙或丙，求得的盐酸的物质的量浓度为1.5mol/L．
    （3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是甲，求得的Mg、Al物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．CO2通过Na2O2使其增重b g时，反应中转移电子数为bNA/44
    B．18 g D2O中含有质子的数目为NA
    C．12 g C3H6 与 16 g C2H4的混合物完全燃烧，可生成CO2分子数为2 NA
    D．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成 0.1 NA个胶粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列有关该电池的说法错误的是（　　）
    A．该电池的正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb
    B．该电池放电时的正极反应为PbO2（s）+4H+（aq）+SO2-4（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
    C．该电池充电时，两个电极上都有PbSO4生成
    D．用该电池电解饱和食盐水制氯气，若制得0.050molCl2，这时电池内消耗H2SO40.10mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（　　）
    A．
    B．
    C．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{?}$CH3Cl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某无色混合气体甲，可能含NO、NO2、NH3、CO2、N2中的几种，将100mL气体甲依次经过如图所示的实验处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体．则气体甲的组成为（　　）
    A．NH320ml、NO240ml、N240mlB．NH3 20ml、NO32ml、CO248ml
    C．NH320ml、NO20ml、CO260mlD．NH320ml、CO228ml、NO52ml

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    12．在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成HI的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是（　　）
    A．气体的平均分子量不再变化B．反应的平衡常数不变
    C．?（H2）=2 ?（HI）D．气体的颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NaHCO3是一种酸式盐，其水溶液显碱性，是重要的化工产品和化学试剂．
    （1）NaHCO3俗称小苏打，其水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）工业上制备NaHCO3的方法是：先向饱和食盐水通入足量的NH3，再通入过量的CO2得到NaHCO3沉淀，写出该反应的化学方程式NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （3）泡沫灭火器内含一定浓度的NaHCO3（置于铁桶内）和Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶内）以及起泡剂，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出．
    ①倒置灭火器时发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
    ②有人认为Na2CO3价格便宜，建议用等物质的量浓度、等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液．你认为此建议不合理（填“合理”或“不合理”），理由是等浓度、等体积的NaHCO3与Na2CO3相比，和Al2（SO4）3溶液反应时，NaHCO3生成的CO2既快又多．
    （4）由NaHCO3和KHCO3组成的混合物，与50mL等浓度的盐酸分别反应，测得如下数据：
    50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸
    m（混合物）9.2g15.7g27.6g
    V（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L
    ①该混合物中NaHCO3的物质的量分数为45.65%；
    ②所用盐酸的物质的量浓度是3mol•L-1．

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